高中化學學業(yè)水平會考知識點整理校本材料學案（打包8套）新人教版.zip

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B. C. D. 3.下列實驗操作錯誤的是（ ） A.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管 B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢加到水中，及時攪拌和冷卻 D.預測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較 4. 下列有關ww w.ks 5u.co m實驗的描述正確的是 A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中 B．將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色，均可證明SO2有漂白性 C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉 D．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH 5. 下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是 ①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯 ②如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用酒精洗滌 ③用pH試紙測得氯水的pH為2 ④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管 ⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中 ⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物 A．①③⑤?????? B．①②④????? C．②④⑤?????? D．②⑤⑥ 6. 下列實驗操作及裝置合理并能達到實驗目的的是 7. 下列各裝置中，夾緊②、③、④中的彈簧夾，并作相關操作，會漏氣的裝置是： A．對裝置①，雙手移去后．導管中水面與燒杯水面相平 B．對裝置②，長頸漏斗內液面高度保持不變 C．對裝置③，長導管內形成一段水柱 D．對裝置④，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差 8. 某實驗報告記錄了如下數據，其中數據合理的是 A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2.1 B．用50mL量簡量取23.00mL濃鹽酸 C．用酸式滴定管取15.30mL高錳酸鉀溶液 D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為l l .70g 9. 化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設計或操作不合理的是（?? ） ①實驗室用 KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實驗裝置。 ②實驗結束后應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出。 ③給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。 ④為檢驗CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點燃聽有無尖銳爆鳴聲。 ??? A. ①②????????????? B. ①②③④????????????? C. ①②④????????????? D. ②④ 10. 實驗室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的?? A．將10%的稀硫酸改用98%的濃硫酸 B．將10%稀鹽酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀鹽酸 C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液 D．給裝置中發(fā)生反應的部分加熱 11. 從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯 12. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是 B．無水乙醇的制取 13. 右圖是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是 ? ? ? A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．②中品紅溶液褪色 C．③中石蕊溶液變紅色 D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 14. 如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是 ? 甲 乙 A 稀硫酸和銅片 濃氨水和SO2 B 雙氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C NaHCO3溶液和苯酚 NaOH溶液和Cl2 D H2O和NH3 NaOH和 SO2 ?????? ? ? 15. 通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是 ? 現? 象 解? 釋 A 濃HNO3在光照條件下變黃 濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸 B KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42- D 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 說明濃硫酸具有脫水性 16.中學化學中的常見實驗裝置，下列有關說法不正確的是 A．裝置①用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物，裝置④適用實驗室制取少量乙酸乙酯 B．裝置②可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體 C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實驗 D．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等 17. I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下： 乙組：??丙組： 丁組：? ?戊組： （1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為??????????????????????????? ； 使反應變快的可能原因是????????? ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為????????? 、?????????? 、 ????????????????????，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用。 （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學性錯誤的是????????? ?組方案，有污染的是?????????? 組方案，無污染但能量消耗較高的是??????????? 組方案，因此選擇??????? 組方案最好。 II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解： ，便決定設計試驗測定反應生成的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數。試驗可能用到的儀器如下圖所示： 試驗測得數據及有關結果如下； ①準確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3 按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② 試回答下列問題： （1）裝置F的作用是???????????????????????????? 。 （2）裝置D的作用是???????????????????????????? 。 （3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有： ①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫。 ②???????????????????????????????????????????? ， ③?????????????????????????????????????? ??????。 （4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式??????????????????????????????????? 18.鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗： 時間后 氯水 新制 KSCN 隔絕空氣靜置過濾 碾碎后加入試劑1 藥 片 淡綠色 溶 液 淡紅色 溶 液 血紅色 溶 液 一段 溶液 褪色 ⑴試劑1是 。 ⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是 。 ⑶在實驗中發(fā)現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想： 編號 猜 想 甲 溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe 乙 溶液中的被過量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白 基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充） 編號 實驗操作 預期現象和結論 ⑷另一同學為了檢測“速力菲”藥片中鐵的含量，設計并進行了如下實驗： ①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解； ②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應后過濾并洗滌沉淀； ③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。 ④計算：“速力菲”藥片中鐵的質量分數為 。 19. 固體粉末X由Fe2O3 、CuO組成，某研究性學習小組選用圖中裝置（夾持裝置已略去，實驗前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應時，除生成CO2外，是否還有其他氣體產物。 ?請回答： （1） 若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號）裝置和試劑需稱量，開始反應，氣體經充分吸收后，分析數據發(fā)現，消耗碳、氧元素的質量大于生成CO2的質量，可能的原因除產生了CO2外的其他氣體產物，還可能是____ （2）為使實驗測得的數據更能準確說明問題，一些同學按乙→丁→戊的順序連接裝置進行實驗，并且加熱前先通一會氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體。 ?? ①氣體M可能是____________ （填字母）。 ???? a．CO2????? b．H2??????? c．N2?????? d．CO???? e．O2 ?? ②停止加熱后再通一會氣體M的原因是_________________________________________。 ?（3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是____________________________________。 ? （4）該小組同學設計實驗（如圖）將X進行轉化（每一步均反應完全）： ①生成氣體B的化學方程式是_______________________________ 。 ?? ②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液。 ???? 寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式： ____________________________________________________________。 ?? ③若已知固體X的質量為7.2g反應中Al粉的質量是2.7g，氣體B在標準狀況下的體積為672ml，則固體D的質量是_________ g. ? 答案：1-D 2-B 3-D 4-C 5-B 6-C 7-A 8-C 9-C 10-B 11-D 12-C 13-D 14-B 15-A 17. I（1）； 形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾并洗滌晶體。 （2）丙，戊，乙，甲 Ⅱ（1）吸收SO3放出等物質的量的SO2 （2）干燥SO2和O2 （3）②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。 ???? ③讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可） （4） 18. ⑴稀鹽酸（或稀硫酸溶液） ⑵Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+； ⑶（4分） 編號 實驗操作 預期現象和結論 ① 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的 （其他合理答案也可給分） ⑷ 28% 19. ? （1）甲、丁? 生成CO2氣體殘留在裝置中 （2）①c?? ②將裝置中殘留的CO2氣體吹出；防止溶液發(fā)生倒吸 （3）無尾氣處理裝置 （4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑??? ??????? ?②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O ?????????? ??③5.28 14 第2章 化學計量在實驗中的應用 考試要求：1.認識“物質的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是“物質的量”的基本單位 2.了解阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的含義 3.了解物質的質量、摩爾質量、物質的微粒數、物質的量、氣體摩爾體積、物質的濃度等之間的換算關系，能用它們進行簡單的化學計算 4.初步學會配制一定物質的量濃度的溶液 知識網絡： 一、 物質的量的單位-----摩爾 （1）物質的量：是一個以阿伏加德羅常數為計量單位的、用來表示物質所含微觀粒子數目多少的物理量，是國際單位制中的7個基本物理量之一。 符號： n 物質的量的單位：摩爾（簡稱：摩），摩爾是表示物質的量的單位，符號為mol 。 微觀粒子可以指：分子、原子、離子、電子、原子核、質子或中子等。 （2）阿伏加德羅常數： 1mol物質所含的微粒數為阿伏加德羅常數 阿伏加德羅常數：6.02×1023 mol-1 叫做阿伏加德羅常數。符號 NA 。 注意：mol-1 是阿伏加德羅常數的單位。 ________________________是實驗測得的近似值。 阿伏伽德羅常數的精確值：______________________ （3）微觀粒子個數N、NA、n的關系：______________________ 二、摩爾質量與氣體的摩爾體積 （1）摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M ，單位：g/mol 。 注意：以g/mol為單位時，摩爾質量僅在數值上等于該物質的相對分子（原子）質量。 質量m、M 、n的關系：_______________ （2）氣體的摩爾體積： ①氣體的摩爾體積：單位物質的量的氣體所具有的體積，單位________，符號_________。 決定物質體積的因素：____________、 ____________、______________。 阿伏加德羅定律：在同溫同壓條件下，任何氣體的分子間的平均距離______，物質的量相同的任何氣體都具有_____的粒子數目，因此體積_______。（注釋：與氣體分子間的平均距離相比粒子本身的大小可以忽略不計。） ②特例：在標準狀況下測得，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L。 應用 Vm = 22.4L/mol 計算時必須滿足溫度為___℃ _____Pa ,狀態(tài)為________,三個條件缺一不可。 注意：任何氣體既可以是混合氣體（如空氣），也可以是純凈的氣體單質（如氧氣），標況下氣體體積只與粒子數目成正比，與氣體種類無關，故標況下等物質的量的任何氣體體積都相等。 標況下V、Vm、n的關系：_______________________ ③阿伏加德羅定律及其推論： 在同溫同壓條件下，任何氣體的體積V與物質的量n成_____比：_______________ 同溫同體積下，任何氣體的物質的量n與壓強P成_____比：___________________ 同溫同壓下，氣體的摩爾質量M與密度成____比：________________________ 其它推論不常用，可用PV=nRT 來推導 ④重要的補充公式： 標況下，氣體的密度ρ（單位為g/L） 摩爾質量M 和氣體的摩爾體積Vm，三者之間的關系式_______________________ 三、物質的量濃度 物質的量濃度定義：用單位體積的溶液中所含有的溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，符號CB ，單位mol·L-1 ，簡稱濃度。 ①定義式：_________________________________ ②重要的導出公式：CB = 1000ρw / M B 四、配制一定物質的量濃度的溶液 1、步驟： 計算、稱量（或量?。⑷芙?、（靜置到室溫后）轉移、洗滌并轉移、定容、（搖勻、裝瓶）。 2、所需儀器： 〖典型例題〗實驗室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題。 （1） 用天平稱量NaOH固態(tài)_____g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題： ①因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇________盛裝NaOH固體； ②稱量必須迅速，目的是______________________________________________________。 （2）實驗所需要的儀器有____________________________________________________。 （3）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是_____________。 A．稱量時已觀察到NaOH吸水 B．將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線 C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線 D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶 3、配制一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題 （1）配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。 （2）不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。 （3）在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制溶液的物質的量的濃度不準確。 （4）定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶各反復顛倒、振蕩后，出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失。 4、誤差分析：能使所配溶液的物質的量濃度偏高的有________;能使所配溶液的物質的量濃度偏低的有________ ①天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕； ②用量筒量取液體時，俯視讀數； ③容量瓶內溶液的溫度高于20℃ ④砝碼有殘缺； ⑤用量筒量取液體時，仰視讀數 ⑥在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質時的動作過慢； ⑦轉移或攪拌時有部分液體濺出。 ⑧用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌 5.溶液稀釋：C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)· V(稀溶液) 練習題： 1.下列敘述中正確的是（ ） A.1molH2O的質量為19g/mol B.硫酸根離子的摩爾質量是96g C.CO2的摩爾質量為44 g/mol D.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol 2.設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ） A．4g氦氣所含原子個數為NA B．18g水含有8 NA個電子 C．16g氧氣和16g臭氧所含的原子數均為NA D．12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時，失去的電子數目為NA 3、判斷下列敘述哪項正確（ ） A．標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4L B．1mol 氣體的體積約為22.4L C．1mol Ne和1molO2體積相同 D．標準狀況下，1mol氛氯和氯氣的混合氣體（任意體積比）的體積約為22.4L 4、某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液嘗濃度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已經潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．用帶游碼的托天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法 5、空瓶重48.000g，裝滿氣體 A后的質量為48.270g，裝滿同溫同壓下氫氣時，重量為48.018g（空瓶真空），此氣體A的式量為（ ） A．28 B．29 C．30 D．48 6、下列敘述中正確的是（ ） A．相同條件下，N2和O3 混合氣與等體積的N2所含原子數相等 B．等物質的量的CH3+與OH-所含電子數相等 C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數相等 D．16gCH4與18gNH4+所含質子相等 7、標準狀況下有①6.72L甲烷，②3.01×1023個氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ） A．體積：④①②③ B．密度：①④③② C．質量：④①③② D．氫原子數：②④③① 8、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質量分數為，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（ ） A． B． C． D． 9、某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05mol·L-1的金屬 氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20Ml0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式為（ ） A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4 10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是（ ） A．2L溶液中Ba2＋濃度為0.2mol/L B．500mL溶液中濃度為0.2mol/L C．100mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/L D．500mL溶液中NO3-總數為0.2mol/L 11、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（ ） A． B． C． D． 12、時，飽和NaOH溶液的密度為1.458g/cm3,物質的量濃度為3.5mol/L,則下列說法正確A．時，飽和NaOH的物質的量濃度為3.5mol/L B．此飽和溶液中NaOH的質量分數為 C．時 ，向飽和NaOH溶液中加入金屬鈉,則溶液的質量分數變大 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到時，溶液密度一定大于1.458g/cm3 13、下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ） A．用過濾的方法分離Fe(OH)2和FeCl3溶液的混合物 B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C．用蒸餾法分離乙醇和氯化銨的混合物D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 14、現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的相關性質如表所示，據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（ ） A．萃取法 B．結晶法 C．分離法 D．蒸餾法 15、下說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數） ⑴常溫常壓下，1molN2含有NA個氮分子； ⑵標準狀況下，以任意比例混合的甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數約為NA個； ⑶標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5NA個 （提示:2NO+O2 2NO2） ⑷常溫下，18g重水所含中子數為10NA個； ⑸常溫常壓下，1molHe含有核外電子數為2NA ⑹常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g氫氣，則有2NA個電子發(fā)生轉移； ⑺標準狀況下，1L辛烷（C8H18，液體）完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為 16、⑴等物質的量的SO2和SO3中，氧原子的個數比為____________。 ⑵常壓、時，等體積的SO2和SO3中，氧原子的個數比為______________。 ⑶當SO2和SO3中氧原子的個數比1 ：1時，二者的物質的量之比為_______，質量之比為__ ________ ，原子數之比為___________。 ⑷常壓、時，等質量的SO2和SO3的密度比為___________,體積比為____________ 氧原子數之比為__________。 17、常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3,求： ⑴該溶液中陰陽離子的總物質的量為___________mol ⑵該溶液中CuSO4的物質的量濃度為____________mol/L ⑶取出20.0mL，該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是____mL 18、現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾 ）：②錐形瓶；③燒杯（若干）；④玻璃棒；⑤膠頭滴管；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨過濾漏斗 ⑴過濾時，應選用的上述儀器是__________________（填編號） ⑵配制一定物質的量濃度的溶液時，還缺少的儀器是__________________ ⑶請你指出膠頭滴管在化學實驗中的作用（要求二種）： ___________________________ 、_______________________________ ⑷玻璃棒在不同的實驗中起到不同的作用。請你指出它的幾種作用（要求寫三種：） ______________________ 、______________________、________________________ 答案：1-C 2-B 3-D 4-B 5-C 6-B7-A 8-A 9-C 10-B 11-C 12-B 13-D 14-D 15、⑴、⑵、⑸、⑹ 16、⑴2 ：3 ⑵2 ：3 ⑶3 ：2 6 ：5 9 ：8 ⑷4 ：5 5 ：4 5 ：6 17、⑴0.10 ⑵1.51 ⑶30.2 18、⑴①③④⑦⑨ ⑵容量瓶 ⑶滴加少量液體混合物，配制一定物質的量濃度溶液時定容 ⑷攪拌、引流、幫助轉移固體，蘸取少量液體 7 第3章：化學物質及其變化 考試要求：1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式 2.認識離子反應及其發(fā)生的條件，能正確書寫涉及強酸強堿和鹽（包括難溶性鹽）的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存 3.能根據反應前后元素的化合價有無變化，判斷反應是否為為氧化還原反應。了解氧化還原反應的本質是電子的轉移 4.能識別氧化劑和還原劑，逐步理解氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物的概念 5. 了解Cl- SO42- CO32- Al3+ Fe3+ NH4+ 等常見離子的檢驗方法 一、物質的分類 　　把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫______。被分散的物質稱作_______（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作_____（可以是氣體、 液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 　分散系 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 膠體 濁液 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。 　?。?）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： 　　A、________反應（A+B=AB） B、________反應（AB=A+B） 　　C、________反應（A+BC=AC+B） D、________反應（AB+CD=AD+CB） 　?。?）根據反應中是否有離子參加可將反應分為： 　　A、離子反應：有離子參加或由離子生成的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 　　B、分子反應（非離子反應） 　?。?）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： 　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 　　實質：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化 　　B、非氧化還原反應 　　2、離子反應 （1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質；強電解質：____________ _______________________________(包括______、_______、__________) 弱電解質：__________________________________________(包括：____、_____、______) 　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、NH3 大部分的有機物為非電解質。 （2）電解質的電離方程式（寫出下列物質在水溶液中的電離方程式） NaHCO3____________________________________________NaHSO4_____________________________________________ NH3·H2O（理）_____________________________H2CO3（理）_____________________________________ Na2SO4_________________________________ KAl（SO4）2_______________________________ （3）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化 學反應，而且表示同一類型的離子反應。 　　復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 　　寫：寫出反應的化學方程式 　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 （3）、離子共存問題 （黑體的要求寫出離子方程式，寫在作業(yè)本上） 　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ba2＋和SO32- Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-、H+與SiO32- Al3+和OH- H+和AlO2- Fe2+和OH- Fe3+和OH-等 　　B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，HSO3-,S2-，HS-,OH-和NH4＋等 　　C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-(弱酸的酸根離子或酸式根離子)，OH-和HCO3-（弱酸的酸式根離子），NH4+，Fe2+ (弱堿的陽離子)等。 D、既不能H＋與OH-又不能與共存：HCO3- HSO3- HS- （弱酸的酸式根離子） E、發(fā)生氧化還原反應(H+ NO3- )[ Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-]、MnO4-[ Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-] Cr2O72-[ Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-]、Fe3＋[S2-,I- ,SO32-] 、（H+ MnO4- Cl-） F.雙水解反應進行到底的離子不能大量共存（理） Al3+（AlO2- CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-） Fe3+（ AlO2- CO32- HCO3- ） NH4+( AlO2- SiO32-) G.絡合反應：Fe3＋和SCN- 注意：(1)題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，可能呈酸性也可能呈堿性的溶液（①與鋁放氫氣的溶液 ②由水電離出的c(H+)或c(OH-)=10-a(a≠7)）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。(2)HCO3-與AlO2-不能大量共存 Cl-檢驗方法______________________________________________________________ SO42-檢驗方法______________________________________________________________ CO32-檢驗方法______________________________________________________________ Al3+檢驗方法______________________________________________________________ Fe3+檢驗方法______________________________________________________________ NH4+檢驗方法______________________________________________________________ （4）離子方程式正誤判斷（六看） 　　一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確 　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 　　三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號和可逆符號等的書寫是否符合事實 　　四、看離子配比是否正確 五、看原子個數、電荷數是否守恒 六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） CO2過量—HCO3- CO2少量—CO32- Al3+中加強堿（不足）—Al(OH)3↓ Al3+中加強堿（過量）—AlO2- Al3+中加氨水無論是否過量均生成Al(OH)3↓ 五、酸式鹽與堿反應量不同產物不同 以不足量的物質設為1，拆成離子形式，足量的以離子提供需要多少提供多少 　　3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 　　 定量關系：氧化劑得電子數==還原劑失電子數（實質） 化合價升高總值==化合價降低總值（特征） 練習： 1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ） A.分散質的粒子是否為大量分子或離子的集合體 B.分散質微粒直徑的大小 C.能否透過半透膜 D.是否均一、穩(wěn)定、透明 2.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（ ） A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C.非金屬單質在反應中只作氧化劑 D.金屬原子失電子越多，其還原性越強 3.下列離子方程式書寫正確的是（ ） A.Cu(OH)2與稀HNO3混合：OH-+H+==H2O B.CaCl2與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-==CaCO3 C.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應：SO42-+Ba2+==BaSO4 D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+==Fe3++H2O 4.三聚氰胺[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)3==3HNCO 8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（ ） A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 B. HNCO是一種很強的氧化劑 C.1molNO2 在反應中轉移的電子為4mol D.反應中NO2是還原劑 5.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有（ ） A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性 19．下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ） A．Fe3+、 K+ 、Na+ 、SO42－ B． Na+、K+、CO32－、Cl－ C．Mg2+、Na+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、K+、ClO－、SO42－ 21．可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是 ( ) A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反應 B．鹽酸和Cu(OH)2的反應 C．醋酸和NaOH溶液的反應 D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應 1．下列物質屬于電解質的是（ ） A．石墨 B．燒堿 C．蔗糖 D．金屬鋁 2．下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ） A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 22．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 （ ） A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 23．需要加入適當的氧化劑才能實現的反應（ ） A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3 24．在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反應中，被氧化的元素是( ) A．Cu B．N C．O D．Cu和O 25．在反應3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數之比為( ) A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶3 20．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．碳酸鈣與鹽酸反應 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應 H+ + OH－＝ H2O C．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ 1.下列離子方程式，正確的是 A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑ C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑ D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O 19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取該溶液進行了以下實驗： （1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性； （2）取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色； （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成； （4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成； （5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； 根據上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是① ；肯定不存在的離子是② ；還不能確定是否存在的離子是③ 。 20．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經沉淀后，排放的污水轉變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷： （l）甲廠污水中含有的4種離子是 ； （2）乙廠污水中含有的4種離子是 28． (I)下列離子均為中學化學常見的離子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、Cl－、、、、、OH－。上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是______；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是____________ (II)將適當的物質填在下邊的橫線上 (1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______； (2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑； (3) ＋______＝＋______； 29.有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。 （1）推斷A、B、C、D、E的化學式。 A ；B ；C ；D ；E ； （2）寫出下列反應的離子方程式。 B與鹽酸反應 C與硫酸反應 D與硫酸反應 E與澄清石灰水反應 30．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是___________，還原產物是_________，得電子與失電子個數比是____________，氧化產物與還原產物的質量比是________，反應中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質量比是 ， 試用雙線橋法表示上述氧化還原反應_________________________ 7