高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平會考知識點整理校本材料學(xué)案（打包8套）新人教版.zip

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（ ） A B C D 18.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是 （ ） A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B堿性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C還原性 F-＞Cl-＞Br- D穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3 19.aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確（ ） A、a – n = b + m B、a + m = b – n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn 20.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( ) A、原子半徑X>Y>Z B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3 C、非金屬性X>Y>Z D、陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－ 21．為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是 （ ） A． B． C． D． 21．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl 22.比較下列各組中兩種元素的金屬性或非金屬性的強弱（ ） （1）Na____K (2)B___Al (3)P____Cl (4)S___Cl (5)O___S 23.堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是______個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥________電子；堿金屬元素中金屬性最強的是_______，原子半徑最小的是________。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是_______個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖____個電子；在鹵素中非金屬性最強的是_____,原子半徑最小的是________ 24.在中： （1）_____和______互為同位素 （2）_____和______的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素 （3）_____和______的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素 25.元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸________；元素的金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸________。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是_____；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是______，最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是__________. 26.根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO（1）這些物質(zhì)中只存在離子鍵的有______________________________________ （2）只存在非極性共價鍵的有_____________________________________________ （3）只存在極性共價鍵的有_________________________________ （4）既存在離子鍵又存在共價鍵的有_________________________________ （5）屬于離子化合物的有____________________________________________ （6）屬于共價化合物的有_____________________________________________ 27．用元素符號回答原子序數(shù)11～18號的元素的有關(guān)問題 (1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。 (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 。 (3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是 。 (4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是 。 (5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。 28. 25.元素周期表的一部分，按要求完成各小題。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑾ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 ，（填元編號，下同），非金屬性最強的元素是 。金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 （2）、①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的 。 （3）、①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為 （4）、某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為 。在兩種鹽中該元素的化合價為 ，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為 29.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物（或某溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)，反應(yīng)1是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng) 請回答下列問題： （1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各為什么物質(zhì)？ A__________B________C__________D__________E______F_______G______I_____J______ （2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式： A和B__________________________________________________________________________ F和CO2____________________________________________________________________ D和E_____________________________________________________________________ I和J______________________________________________________________________ （3）寫出化合物G和I反應(yīng)的離子方程式_____________________________________ 30． X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示，已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試完成下列問題： (1)X原子的電子式為_________，Y離子的電子式為__________。 (2)Y的最高價氧化物的電子式______________________。 (3)Z的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 31．[理] A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題． (1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 ． (2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號)． A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵 (3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是________(填化學(xué)式)，其主要原因___________________________． (4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________． 32．[理] A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C． (1)B元素的名稱___ ；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族； (2)A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式____ ____； (3)C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學(xué)式____ ____； (4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____ ____． (5)用電子式表示BA3的形成過程___ _____ _ ____． (6)用電子式表示D2C的形成過程___ _____ _____． 25.(1)、⑩ ⑾2K + 2H2O ==2K + + 2OH— + H2 ① （3）、①③⑤（4）、 ⑤ +3 AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O 隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液 9