高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平會(huì)考知識(shí)點(diǎn)整理校本材料學(xué)案（打包8套）新人教版.zip

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特殊性：①Al2O3熔點(diǎn)高可作耐火材料 ②A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。③ Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能漂白殺菌 四、氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 分類 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解 還原性 無還原性 無還原性 無還原性 制備 略 用途 化工原料 脫色凈水中和胃酸 凈水 凈水 五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 1.在水中的溶解度：Na2CO3_____NaHCO3 2.熱穩(wěn)定性：Na2CO3_____NaHCO3 3.與鹽酸反應(yīng)放氣體的速率Na2CO3_____NaHCO3 4.如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉（你能想出幾種方法？它們?cè)诰唧w實(shí)驗(yàn)中是否可行） 六、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化（完成對(duì)應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目） 1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ①__________________________________________________________________________ ②__________________________________________________________________________ ③__________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤_________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ ⑦_(dá)______________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨_________________________________________________________________________ 2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ①__________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________________ ④___________________________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________________________ ⑥___________________________________________________________________________ ⑦_(dá)__________________________________________________________________________ ⑧___________________________________________________________________________ ⑨___________________________________________________________________________ ⑩___________________________________________________________________________ 3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ①__________________________________________________________________________ ②__________________________________________________________________________ ③__________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________ ⑤_________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ ⑦_(dá)________________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨_________________________________________________________________________ ⑩______________________________________________________________________ 1.Fe3+是常見的氧化性離子，能被S2- I- SO32- Fe Cu還原成Fe2+；，F(xiàn)e2+是常見的還原性離子，它能被O2 Cl2 H2O2 Na2O2 HNO3 MnO4- Cr2O72- 氧化成Fe3+ 2.Fe3+的檢驗(yàn)方法：①沉淀法：___________________________________________ ②顯色法：_____________________________________________________ （當(dāng)有微量元素時(shí)，只能用此方法） Fe2+的檢驗(yàn)方法：①沉淀法：___________________________________________ ②顯色法：_____________________________________________________ 達(dá)標(biāo)測(cè)試 1.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，推斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì) A:____________B:________ __ C:___________ D:___________E:_______________ 水平測(cè)試考綱253頁圖 2.已知：A、B為單質(zhì)，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 水平測(cè)試考綱253頁圖 （1）寫出A、B、E的化學(xué)式：A__________B__________E__________ (2)完成下列化學(xué)方程式①C+H2O==_____________________________ ②D+E==____________________________________________________ 3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是 A.Al2O3 Al(OH)3 B.Fe FeCl2 C.S SO2 D.SiO2 H2SiO3 4.將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是 A、置換出金屬銅　　 B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅 C、生成藍(lán)色沉淀　　 D、產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色沉淀 5.下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是 A. Na B. Fe C. Al D. CuCl2溶液 6.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)? A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑 C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿 7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2- C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2- 8．下列說法正確的是（ ） A．金屬氧化物一定是堿性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 9．為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質(zhì),應(yīng)向懸濁液中加入( ) A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2 10．下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是： （ C ） A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑 B．Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定 C．Na2CO3—性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多 D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉 11．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ） A．分別加熱 B．加澄清石灰水 C．加稀鹽酸 D．加BaCl2 12．關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是 （ ） A．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大 C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng) D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用 13．下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是 （ ） A．金屬鈉投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng) C．小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng) D．Na2O2和CuSO4溶液反應(yīng) 14．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是 （ ） A．鋁 B．氫氧化鋁 C．氧化鐵 D．氧化鋁 15．下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．Al(OH)3是兩性氫氧化物 B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C．Al(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸 16．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì) （ ） A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性 17．在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是 ( ) A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL 18．下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO （ ） A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧ 19．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列那些操作①加入過量氨水② 加入過量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾 ⑦蒸發(fā)結(jié)晶 （ ） A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦ C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦ 20．除去CuO中的Al2O3 ,可選用的試劑是 （ ） A. 稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸 21．能使鐵溶解，但不能產(chǎn)生固體沉淀物的溶液是 （　?。? 　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　 C．CuSO4溶液　 　 D．FeSO4溶液 22．下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是 （ ） A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 23．既有氧化性，又有還原性的微粒是 （ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al3＋ 24．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是 （ ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉 25．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 （ ） A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰 26．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 （ ） A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉 27．FeSO4溶液含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，為除去雜質(zhì)，提純FeSO4，應(yīng)該加入 （ ） A．鋅粉 B．鎂粉? C．鐵粉 D． 鋁粉 28．在某溶液中酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是 （ ） A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+ 29．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液與鹽酸的反應(yīng) OH－＋H+ === H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 3＋3H+ === Al3+＋3H2O D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O 30．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ） A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 31．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是 （?。? 　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3 32．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷A：_____、B：_____、C：_______、D：_____、E： 33．某混合物A，含有KAl(SO4) 2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此回答下列問題： （1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。 （2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 （3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式 ① ；② ； ③ ；④ 。 34．用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 35．將Na2O2固體加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．溶液中只有氣體產(chǎn)生 B．溶液中只有沉淀產(chǎn)生 C．溶液中可能有反應(yīng)Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O發(fā)生 D．溶液中可能有反應(yīng)Ca2＋+2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO32－+2H2O發(fā)生 36.把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是 A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和Al3＋ 37．有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于1000 mL，2 mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入金屬鈉的質(zhì)量為 ( ) A．46 g B．23 g C．4.6 g D．69 g 38．證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是 （　?。? 　?、偌由僭S酸化的KMnO4溶液　②加少許氯水?、鄣渭由僭SKSCN溶液 　A．①②　　　　B．②③　　　 　C．①②③　　　 D．③② 39．wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 40.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。 （1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為 mol； （2）當(dāng)a、b滿足 條件時(shí)，無沉淀生成； （3）當(dāng)a、b滿足 條件時(shí)，a增大，沉淀量減少，此時(shí)生成沉淀 g。 沉淀質(zhì)量 41.將鎂鋁的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,請(qǐng)回答: V1 V2 V(NaOH) /mL (1) 若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= mL, (2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+,Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL (3).若混合物仍為0.1mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液,所得沉淀中無氫氧化鋁,滿足此條件的a的取值范圍是 10 第一章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 一、考試要求 1.初步學(xué)會(huì)常見物質(zhì)的檢驗(yàn) 2.初步學(xué)會(huì)使用過濾、蒸發(fā)等方法對(duì)混合物進(jìn)行分離提純 3.初步學(xué)會(huì)蒸餾、萃取等分離和提純的方法 4.能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)志，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法 5.能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠涗泴?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)地進(jìn)行交流 6.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用 7.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 二、知識(shí)點(diǎn)掃描 (一) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 （１） 遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則 要做到實(shí)驗(yàn)安全，要注意以下問題： 1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法 （2）會(huì)識(shí)別一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志（看課本Ｐ４的圖片標(biāo)志） 〖典型例題〗： 1．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是 （ ） A .酒精—?jiǎng)《酒? B.濃硫酸—腐蝕品 C.氯化鈉—易燃品 D.燒堿—?jiǎng)《酒? （二）物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和提純 1、不溶性雜質(zhì)的去除————過濾、蒸發(fā) A、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）， 如：粗鹽提純（泥沙不溶于水）、氯化鉀和二氧化錳的分離（二氧化錳不溶于水）等。 B、過濾作用：除去不溶性固體雜質(zhì) C、實(shí)驗(yàn)用品： 漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾） D、操作： 1、 溶解 2、 過濾 3、 蒸發(fā)結(jié)晶 （如果要得到不溶性雜質(zhì)則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥） 2、在進(jìn)行過濾和蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？為什么？ ?過濾 操作要點(diǎn)： “一貼”“二低”“三靠” ； “一貼”：指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼 漏斗內(nèi)壁 ； “二低”指①濾紙邊緣稍低于 漏斗 邊緣 ②濾液液面稍低于 濾紙 邊緣； “三靠”指①燒杯緊靠 玻璃棒 ②玻璃棒輕靠 三層濾紙 一邊 ③漏斗末端緊靠 燒杯內(nèi)壁 。 蒸發(fā) 是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái) 注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過程中要不斷 攪 拌 ，以免 液滴飛濺出來 ； ②當(dāng)出現(xiàn) 大量晶體析出 時(shí)就應(yīng)停止加熱。 ③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用 坩堝鉗 夾持，后放在 鐵架臺(tái)的鐵圈 上； ④蒸發(fā)皿中溶液不超過 三分之二 。 2、沸點(diǎn)不同的液體的分離————蒸餾 A、蒸餾是利用 混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)或難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜志 ，從而進(jìn)行混合物分離一種方法。 如： 石油的分餾 海水的淡化 蒸餾水的制取 B、實(shí)驗(yàn)用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片、單孔橡膠塞、橡膠軟導(dǎo)管 C、 冷凝水的流向： 下進(jìn)上出 沸石（或碎瓷片）的作用 防止液體暴沸 補(bǔ)充：溫度計(jì)的位置 水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處 3、互不相溶的液體的分離————萃取和分液 萃取是 利用某種物質(zhì)（即某溶質(zhì)）在兩種不互溶的溶劑中溶解度的不同的物理性質(zhì)來達(dá)到分離該物質(zhì)（即溶質(zhì)） 的一種物理分離提純方法，沒有化學(xué)變化。 應(yīng)用如：從 碘水中 提純 碘 。 萃取劑的選擇： 與原溶劑不互溶，提純物質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中溶解度 。 溶質(zhì)轉(zhuǎn)移方向：從溶解度較 小 的溶劑中自發(fā)轉(zhuǎn)移到溶解度較 大 的溶劑中。 酒精不能用作碘水中碘單質(zhì)的萃取劑的原因： 酒精能與水互溶 。 B、分液是將兩種不相混溶的液體（且密度不同）分離開來的操作。 C、實(shí)驗(yàn)用品： 分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾） 。 D、步驟：1、 混合振蕩 2、 靜置分層 3、 分液 E、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； ②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩； ③然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待分層后進(jìn)行分液； ④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。 F、分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層； ③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出； ④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體恰好流完時(shí)立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出； ⑤從漏斗上端口倒出上層液體。 4、物質(zhì)的檢驗(yàn)（硫酸鹽） 試樣溶解配制成溶液先滴加________（排除Ag+CO32-SO32-等離子的干擾） 再滴加________ 現(xiàn)象____________________________ 離子方程式 __________________________________ 按照上例寫出可溶性氯化物、碳酸鹽中離子的檢驗(yàn)： 5、 粗鹽的提純 (1)粗鹽水溶液中有哪些離子___________________其中哪些是雜質(zhì)___________ (2)分別用哪些試劑除雜： 氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸。 (3)除雜試劑的選擇原則：①生成雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離②不引入 新的雜質(zhì) (4)還要注意加入的順序：符合兩原則即可： ①____________________________； ②____________________________。 三、練習(xí)題 1.實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品應(yīng)（ ） A.放回原瓶 B.拿出實(shí)驗(yàn)室 C.放入垃圾桶 D.放入指定容器 2.包裝危險(xiǎn)品時(shí)，常貼上一些圖標(biāo)來提醒人們，下列危險(xiǎn)圖標(biāo)，裝運(yùn)酒精時(shí)應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A. B. C. D. 3.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ） A.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管 B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中，及時(shí)攪拌和冷卻 D.預(yù)測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 4. 下列有關(guān)ww w.ks 5u.co m實(shí)驗(yàn)的描述正確的是 A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中 B．將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色，均可證明SO2有漂白性 C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉 D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH 5. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 ①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯 ②如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用酒精洗滌 ③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2 ④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管 ⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中 ⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物 A．①③⑤?????? B．①②④????? C．②④⑤?????? D．②⑤⑥ 6. 下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置合理并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 7. 下列各裝置中，夾緊②、③、④中的彈簧夾，并作相關(guān)操作，會(huì)漏氣的裝置是： A．對(duì)裝置①，雙手移去后．導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平 B．對(duì)裝置②，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變 C．對(duì)裝置③，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱 D．對(duì)裝置④，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差 8. 某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2.1 B．用50mL量簡(jiǎn)量取23.00mL濃鹽酸 C．用酸式滴定管取15.30mL高錳酸鉀溶液 D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為l l .70g 9. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題，下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作不合理的是（?? ） ①實(shí)驗(yàn)室用 KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實(shí)驗(yàn)裝置。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)將固體殘?jiān)盥袢胪寥乐?，廢液倒入下水道排出。 ③給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。 ④為檢驗(yàn)CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點(diǎn)燃聽有無尖銳爆鳴聲。 ??? A. ①②????????????? B. ①②③④????????????? C. ①②④????????????? D. ②④ 10. 實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的?? A．將10%的稀硫酸改用98%的濃硫酸 B．將10%稀鹽酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀鹽酸 C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液 D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱 11. 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯 12. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? B．無水乙醇的制取 13. 右圖是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是 ? ? ? A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B．②中品紅溶液褪色 C．③中石蕊溶液變紅色 D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 14. 如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對(duì)氣球的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是 ? 甲 乙 A 稀硫酸和銅片 濃氨水和SO2 B 雙氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C NaHCO3溶液和苯酚 NaOH溶液和Cl2 D H2O和NH3 NaOH和 SO2 ?????? ? ? 15. 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是 ? 現(xiàn)? 象 解? 釋 A 濃HNO3在光照條件下變黃 濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 B KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42- D 向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧 說明濃硫酸具有脫水性 16.中學(xué)化學(xué)中的常見實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是 A．裝置①用于分離沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)有機(jī)物，裝置④適用實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯 B．裝置②可用于檢驗(yàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體 C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn) D．裝置⑤，選擇合適藥品時(shí)，可用于制備少量氨氣及氧氣等 17. I 化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下： 乙組：??丙組： 丁組：? ?戊組： （1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為??????????????????????????? ； 使反應(yīng)變快的可能原因是????????? ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為????????? 、?????????? 、 ????????????????????，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。 （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是????????? ?組方案，有污染的是?????????? 組方案，無污染但能量消耗較高的是??????????? 組方案，因此選擇??????? 組方案最好。 II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解： ，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示： 試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下； ①準(zhǔn)確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3 按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷? 試回答下列問題： （1）裝置F的作用是???????????????????????????? 。 （2）裝置D的作用是???????????????????????????? 。 （3）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有： ①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。 ②???????????????????????????????????????????? ， ③?????????????????????????????????????? ??????。 （4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????????????????????? 18.鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 時(shí)間后 氯水 新制 KSCN 隔絕空氣靜置過濾 碾碎后加入試劑1 藥 片 淡綠色 溶 液 淡紅色 溶 液 血紅色 溶 液 一段 溶液 褪色 ⑴試劑1是 。 ⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是 。 ⑶在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想： 編號(hào) 猜 想 甲 溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe 乙 溶液中的被過量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白 基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充） 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ⑷另一同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中鐵的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解； ②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應(yīng)后過濾并洗滌沉淀； ③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。 ④計(jì)算：“速力菲”藥片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 19. 固體粉末X由Fe2O3 、CuO組成，某研究性學(xué)習(xí)小組選用圖中裝置（夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除生成CO2外，是否還有其他氣體產(chǎn)物。 ?請(qǐng)回答： （1） 若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號(hào)）裝置和試劑需稱量，開始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成CO2的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了CO2外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是____ （2）為使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說明問題，一些同學(xué)按乙→丁→戊的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且加熱前先通一會(huì)氣體M，停止加熱后再通一會(huì)兒該氣體。 ?? ①氣體M可能是____________ （填字母）。 ???? a．CO2????? b．H2??????? c．N2?????? d．CO???? e．O2 ?? ②停止加熱后再通一會(huì)氣體M的原因是_________________________________________。 ?（3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是____________________________________。 ? （4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）： ①生成氣體B的化學(xué)方程式是_______________________________ 。 ?? ②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向?yàn)V液加入雙氧水，得黃色溶液。 ???? 寫出當(dāng)加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ____________________________________________________________。 ?? ③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應(yīng)中Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則固體D的質(zhì)量是_________ g. ? 答案：1-D 2-B 3-D 4-C 5-B 6-C 7-A 8-C 9-C 10-B 11-D 12-C 13-D 14-B 15-A 17. I（1）； 形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌晶體。 （2）丙，戊，乙，甲 Ⅱ（1）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2 （2）干燥SO2和O2 （3）②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。 ???? ③讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可） （4） 18. ⑴稀鹽酸（或稀硫酸溶液） ⑵Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+； ⑶（4分） 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的 （其他合理答案也可給分） ⑷ 28% 19. ? （1）甲、丁? 生成CO2氣體殘留在裝置中 （2）①c?? ②將裝置中殘留的CO2氣體吹出；防止溶液發(fā)生倒吸 （3）無尾氣處理裝置 （4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑??? ??????? ?②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O ?????????? ??③5.28 14