化學魯科版選修4課件第1章

1、 歡迎進入化學課堂 第1節(jié)化學反應的方向 1 理解焓變與反應方向的關系 2 了解熵變的概念 知道化學反應中存在熵變 3 理解熵變與反應方向的關系 4 能綜合運用焓變與熵變判斷反應進行的方向 一 反應的焓變與反應方向1 自發(fā)過程在一定條件下 不借助就能自動進行的過程 反之稱為非自發(fā)過程 2 反應的焓變與反應方向 1 多數(shù)能自發(fā)進行的化學反應是反應 2 有些吸熱反應也能自發(fā)進行 3 反應的焓變是與反應。

2、 歡迎進入化學課堂 第2課時化學電源 1 會寫典型原電池的電極反應式 2 了解電源分類和用途 一 一次電池1 酸性鋅錳電池 1 負極材料為 正極材料為 2 電解質溶液 3 負極反應式 正極反應式 2MnO2 2NH4 2e Mn2O3 2NH3 H2O 4 總反應式為 Zn 2MnO2 2NH4 Zn2 Mn2O3 2NH3 H2O 鋅筒 石墨 氯化銨和氯化鋅糊狀物 Zn Zn2 2e 2 堿性鋅。

3、 歡迎進入化學課堂 一 十字交叉法 在反應熱問題中的應用 十字交叉法 是中學化學中的一個常用的基本方法 運用 十字交叉法 進行解題時可以簡化解題過程 思路清晰 條理分明 從而快速準確地解答題目 在反應熱的計算中也常用到 方法 此類題如果由題中信息知道 1molA物質完全燃燒放出的熱量為Q1 1molB物質完全燃燒放出的熱量為Q2 1molA B混合物完全燃燒放出的熱量為Q3 即可用十字交叉法求出A。

4、 歡迎進入化學課堂 第3節(jié)化學能轉化為電能 電池 第1課時原電池工作原理 1 了解原電池的工作原理 2 掌握構成原電池的條件 3 會設計原電池 一 銅鋅原電池的實驗探究1 裝置 2 鹽橋 1 成分 KCl飽和溶液 2 離子移動方向 Cl 移向溶液 K 移向溶液 3 作用 使兩個半電池溶液連成一個通路 使兩溶液保持電中性 ZnSO4 CuSO4 3 實驗現(xiàn)象 偏轉 偏轉 減少 減少 增加 增加 4 。

5、 歡迎進入化學課堂 第3節(jié)沉淀溶解平衡 1 知道難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡 并能結合實例進行描述 2 能描述沉淀溶解平衡 能寫出溶度積的表達式 知道溶度積的含義 3 能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解 生成與轉化進行分析 并能解釋一些生活問題 一 沉淀溶解平衡與溶度積1 沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下 當沉淀的和的速率相等時 固體質量 離子濃度不變的狀態(tài) 叫沉淀溶解平衡 2 沉淀溶解平衡的特。

6、 歡迎進入化學課堂 第2課時電解精煉銅電鍍 1 了解電解精煉銅和電鍍的原理 2 會設計簡單的電鍍池 3 掌握活性電極的電解原理 一 電解精煉銅1 粗銅的成分 Cu Zn Ni Fe Ag Au等 2 裝置 3 電極反應式 1 陽極 2 陰極 4 陽極泥銅的電解精煉過程中 粗銅中金屬與其他不溶性雜質混在一起沉積在電解池底部形成的物質 5 電解精煉所得銅的純度 Cu Cu2 2e Zn Zn2 2e 。

7、 歡迎進入化學課堂 第2課時反應焓變的計算 1 理解蓋斯定律的含義 2 能運用蓋斯定律計算化學反應中的焓變 3 通過蓋斯定律的應用 體會其在科學研究中的意義 蓋斯定律1 內容化學反應的焓變只與反應的有關 與反應的途徑無關 一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成 其反應都是一樣的 如圖所示 始態(tài)和終態(tài) 焓變 H H1 H2 H3 H4 H5 2 科學意義對于無法或較難通過實驗測得反應焓變的反應 可。

8、 歡迎進入化學課堂 第3節(jié)化學反應的速率 第1課時化學反應的速率 1 了解化學反應速率的概念和含義 2 掌握化學反應速率的定量表示方法 3 掌握化學反應速率的簡單計算 4 初步了解化學反應速率圖象的意義 1 概念對于反應體系體積不變的反應 用內的減小或的增大來表示 2 計算公式v A 單位時間 反應物 濃度 生成物濃度 3 公式中各量的含義 1 c表示該段時間間隔內反應物或生成物的變化量 2 t表。

9、 歡迎進入化學課堂 第2節(jié)電能轉化為化學能 電解 第1課時電解原理電解食鹽水 1 了解電解池工作原理 能寫出電極反應和電池反應方程式 2 通過電解食鹽水的學習 進一步理解電解的基本原理 深化離子放電順序的應用 一 電解原理1 電解讓直流電通過 在兩極上分別發(fā)生反應和反應的過程 2 電解池 1 定義 將的裝置 2 組成 電解質溶液或熔融的電解質 氧化 還原 電能轉化為化學能 直流電源 固體電極材料 。

10、 歡迎進入化學課堂 第1節(jié)化學反應的熱效應 第1課時化學反應的反應熱焓變 1 了解化學反應能量變化的實質 知道化學能與熱能的轉化是化學反應中能量轉化的主要形式 2 理解反應熱 焓變的含義及其表示方法 3 了解焓變與反應吸熱或放熱的關系 4 掌握熱化學方程式的書寫和意義 一 化學反應的反應熱1 反應熱 1 定義 當化學反應在一定的下進行時 反應所的熱量 2 符號與單位 用符號Q表示 其單位為 3 意。

11、 歡迎進入化學課堂 第3課時金屬的腐蝕與保護 1 了解金屬腐蝕的原因 能辨別金屬發(fā)生腐蝕的類型 2 理解金屬電化學腐蝕的原理及類型 3 掌握金屬防護的方法以及金屬的電化學防護的原理 一 金屬的腐蝕1 定義 金屬表面與周圍物質發(fā)生或因而遭到破壞的過程 2 實質 金屬電子被 化學反應 電化學作用 失去 氧化 二 金屬電化學腐蝕的原理1 定義 不純的金屬或合金跟接觸時發(fā)生反應 較活潑金屬電子被的過程 2。

12、 歡迎進入化學課堂 第4節(jié)離子反應 第1課時離子反應發(fā)生的條件 1 了解離子反應的概念和離子反應進行的實質 2 了解離子反應發(fā)生的條件 知道如何判斷離子反應的方向 3 能正確書寫離子方程式 一 離子反應1 概念溶液中之間 以及與或之間發(fā)生的反應 2 實質溶液中某種或某些離子濃度 3 表示方法用來表示離子反應 離子 離子 分子 原子 減小 離子方程式 二 離子反應發(fā)生的條件1 生成沉淀 1 生成沉淀。

13、第 4章 相互作用 第 4章 相互作用 欄目 導引 新知初探 自學導引 要點探究 講練互動 知能演練 輕松闖關 熱點示例 創(chuàng)新拓展 名師講壇 精品資源 第 4章 相互作用 第 1節(jié) 重力與重心 欄目 導引 新知初探 自學導引 要點探究 講練互動 知能演練 輕松闖關 熱點示例 創(chuàng)新拓展 名師講壇 精品資源 第 4章 相互作用 目標導航 1.會用力的圖示和示意圖來描述力 2知道重力的大小和方向，了解生。

14、 歡迎進入化學課堂 第2課時鹽類的水解 1 了解鹽類水解的原理 2 了解影響鹽類水解的主要因素 3 通過介紹與水解平衡相關的知識 認識水溶液在化學中的重要作用 一 鹽類水解的原理1 定義在溶液中 由跟水電離出來的結合生成的反應 2 實質鹽的離子結合水電離出來的生成 促進了水的電離 使溶液中 H 和 OH 不再相等 而使溶液呈 鹽電離出來的離子 H 或OH 弱電解質 H 或OH 弱電解質 酸性或堿性。

15、 歡迎進入化學課堂 第2課時離子反應的應用 1 了解常見陰離子和陽離子的檢驗方法 2 理解利用酸堿中和滴定法測定強酸 強堿溶液濃度的原理和方法 3 通過離子反應在生產(chǎn)生活中的廣泛應用 使學生體會化學在人類生產(chǎn) 生活中的作用和貢獻 一 物質檢驗與含量測定1 離子的檢驗可利用離子的來檢驗一些常見離子 特征反應 有黃色不溶于HNO3的沉淀 生成血紅色溶液 Ag I AgI Fe3 3SCN Fe SCN。

16、 歡迎進入化學課堂 第2課時溶液的酸堿性與pH 1 了解溶液的酸堿性與溶液中 H 和 OH 的關系 2 知道pH的定義 了解溶液的酸堿性與pH的關系 3 能夠進行有關pH的簡單計算 一 溶液的酸堿性1 溶液的酸堿性溶液酸堿性的判斷標準是 2 溶液酸堿性與溶液中 H 和 OH 的關系 H OH 溶液呈中性 H OH 溶液呈酸性 且 H 越大酸性 H OH 溶液呈堿性 且 OH 越大 堿性 H 與 O。

17、 歡迎進入化學課堂 第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解 第1課時弱電解質的電離平衡 1 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡 2 知道電離平衡常數(shù)的含義 能說明溫度 濃度 外加物質對電離平衡的影響 3 通過介紹與電離平衡相關的應用知識 體會化學知識在人類生產(chǎn) 生活中的應用 一 弱電解質的電離平衡1 概念在一定條件 如溫度 濃度 下 當弱電解質和相等時 電離過程就達到了平衡狀態(tài) 稱為電離平衡 2 電離平衡常。

18、 歡迎進入化學課堂 第2節(jié)化學反應的限度 第1課時化學平衡常數(shù)平衡轉化率 1 了解平衡常數(shù)的含義 表達式及影響因素 2 了解平衡轉化率的含義 3 利用平衡常數(shù)進行簡單計算 4 能夠利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的方向 一 化學平衡常數(shù)1 定義在一定時 當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后 濃度冪之積與濃度冪之積的比值為常數(shù) 稱為化學平衡常數(shù) 簡稱平衡常數(shù) 溫度 生成物 反應物 K 純固體或溶劑不出現(xiàn)。