溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案無答案新版新人教版

1、課題3 溶液的濃度第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道溶液濃度的表示方法及涵義;2.能進行質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.重點難點 重點:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單計算難點:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算學(xué)習(xí)過程實驗探究課本P42實驗97,探究判斷溶液濃稀的根據(jù).燒杯編號。

2、第九單元 課題3 溶液的濃度 使用時間: 使用人:學(xué)習(xí)目標(biāo) 1學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法與步驟;重難點 2能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算重難點 3初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制過程中實驗誤差的分析.學(xué)習(xí)過程一自主學(xué)習(xí)。

3、課題3溶液的濃度學(xué)習(xí)流程一知識回顧1飽和溶液的定義: .2KNO3不飽和溶液變成飽和溶液的方法有 .3CaOH2飽和溶液變成不飽和溶液的方法有 . 二自主學(xué)習(xí)1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是與之比,計算公式為: 2某氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為10,即表。

4、溶液的濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握溶液組成的定量表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義. 2能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.學(xué)習(xí)重點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.學(xué)習(xí)難點結(jié)合化學(xué)反應(yīng)進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算. 學(xué)習(xí)過程: 一復(fù)習(xí)檢查自我,我沉著 知識點1:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方。

5、課題三 溶液的濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解溶液組成的含義.2掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.3. 初步學(xué)會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液重點難點重點:了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念;難點:有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.一溶質(zhì)的。

6、課題3 溶液的濃度 學(xué)習(xí)目標(biāo)要求:1學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法與步驟; 2能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算3初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制過程中實驗誤差的分析.學(xué)習(xí)重點難點:1學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法與步驟。

7、課題3 溶液的濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解并記憶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示;2.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制及步驟;3.學(xué)會計算溶液的稀釋問題.自主預(yù)習(xí)一閱讀課本第43頁:計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式是 .二閱讀課本第43頁實驗97及47頁實驗活動5:1.配置一定。