新編高二化學蘇教版選修四作業(yè)專題3

1、新編化學精品資料專題三第一單元弱電解質的電離平衡第二課時弱電解質的電離平衡1下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是 ACaOH 2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa22003年全國理綜在0.1 molL1的CH3COOH溶液。

2、新編化學精品資料專題三第三單元鹽類的水解第三課時鹽類的水解的應用1下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是 明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 N。

3、新編化學精品資料專題三第二單元溶液的酸堿性第二課時酸堿中和滴定1用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項 錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿。

4、新編化學精品資料專題三第一單元弱電解質的電離平衡第三課時常見的弱電解質作業(yè)1水的電離過程為H2OHOH，在不同的溫度下其離子積常數(shù)KW251.01014 mol2L2，KW352.11014 mol2L2。則下列敘述正確的是 AcH隨著溫度。

5、新編化學精品資料專題三第四單元難溶電解質的沉淀溶解平衡第二課時沉淀溶解平衡原理的應用1向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度Ksp均不變CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度Ksp均增大2下列說。

6、新編化學精品資料專題三第四單元難溶電解質的沉淀溶解平衡第一課時沉淀溶解平衡原理1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等。

7、新編化學精品資料專題三第三單元鹽類的水解第一課時鹽類的水解反應1下列說法正確的是AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解之后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應D可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應2常溫時，純水中由水電離出的cHa mol。

8、新編化學精品資料專題三第三單元鹽類的水解第二課時影響鹽類水解的因素125時，濃度均為0.2 molL的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是A后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡 B兩溶液中存在的粒子種類相同CcOH前者大于后者D。