高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)課件 新人教版必修1.ppt

《高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)課件 新人教版必修1.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

這些方法中 哪種方法最科學(xué) 誰能介紹幾種生活中相似的例子 古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的公主 國(guó)王出題刁難 其中一個(gè)問題是 100kg小米是多少粒 同學(xué)們你們能不能幫幫他 方法 把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活 方便科學(xué)研究 方便相互交流 一箱啤酒 一盒別針 一打鉛筆 一雙筷子 12gC中含多少個(gè)碳原子 物質(zhì)的量 宏觀物質(zhì) 微觀粒子 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 一箱啤酒 一打鉛筆 一雙筷子 一盒別針 單位是摩爾 簡(jiǎn)稱摩 符號(hào) mol 把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活 方便科學(xué)研究 方便相互交流 1 是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一 2 物質(zhì)的量的單位是摩爾 簡(jiǎn)稱摩 符號(hào) mol 1摩爾的標(biāo)準(zhǔn) 1mol粒子集體所含的粒子數(shù) 0 012kg12C中所含的碳原子數(shù) 實(shí)踐體驗(yàn) 已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1 993 10 26kg 問0 012kg12C中有多少個(gè)碳原子 6 02 1023 6 02 1023 符號(hào) NA單位 mol 1 數(shù)值 約為6 02 1023 科學(xué)上規(guī)定為 0 012Kg12C中所含的碳原子數(shù) 規(guī)定解釋 如果某物質(zhì)含有與0 012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù) 該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 感受阿伏加德羅常數(shù) 如果把6 02 1023個(gè)直徑為2 5cm的硬幣排成一行 可以來回于地球與太陽(yáng)之間240 8億次 如果把6 02 1023粒米給全球60億人吃 每人每天吃一斤 要吃14萬年 1 摩爾是七個(gè)物理量之一 2 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 3 1摩爾大米含有6 02 1023個(gè)米粒 4 1mol氫 錯(cuò)誤 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一 錯(cuò)誤 摩爾是物質(zhì)的量的單位 錯(cuò)誤 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子 不能用來說明宏觀物質(zhì) 錯(cuò)誤 沒有指出是分子 原子或離子 1 說出下列符號(hào)的意義 2H 2molH 2molH 2molH2 4molFe3 amolSO3 2 用符號(hào)表示 2摩爾水分子 5摩爾硫酸根離子 n摩爾氧原子 1摩爾碳酸氫根離子 10摩爾亞鐵離子 3摩爾氯化氫分子 1 1mol碳原子含有個(gè)碳原子 2 0 3mol硫酸分子含有個(gè)硫酸分子 3 10mol鈉離子含有個(gè)鈉離子 4 6mol電子含有個(gè)電子 5 0 5mol中子含有個(gè)中子 1 NA0 3 NA10 NA6 NA0 5 NA 物質(zhì)的量是表示微粒的集體 可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示 物質(zhì)的量 n 微粒數(shù)目 N 阿伏加德羅常數(shù) NA 1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子 多少摩爾氧原子 H2O 1 1mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1mol 2mol 微粒個(gè)數(shù) 微粒集體 物質(zhì)的量 微粒個(gè)數(shù) 個(gè) 個(gè) 個(gè) 物質(zhì)的量 mol mol mol 微粒個(gè)數(shù) 物質(zhì)的量 個(gè) 個(gè) 個(gè) mol mol mol 一個(gè)比例關(guān)系n1 n2 N1 N2 1 下列關(guān)于摩爾的說法中 正確的是 A 摩爾是一個(gè)物理量 含6 02 1023個(gè)粒子B 摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一C 摩爾既是物質(zhì)的量的單位 又是粒子的數(shù)量單位D 摩爾的基準(zhǔn)是0 012Kg12C中所含的碳原子數(shù) 2 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 A 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù) 沒有單位B 阿伏加德羅常數(shù)就是6 02 1023C 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 6 02 1023mol 1 3 1molH2SO4中約含有個(gè)硫酸分子 個(gè)氧原子 4 含3 01 1023個(gè)Na 的Na2SO4中約含SO42 mol 5 3molNa2CO3 10H2O含有NA氫原子 含有個(gè)鈉離子和個(gè)碳酸根離子 1molH2O約含有6 02 1023個(gè)水分子 質(zhì)量是18g 1molAl約含有6 02 1023個(gè)鋁原子 質(zhì)量是27g 1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的 但由于不同粒子的質(zhì)量不同 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同 12 56 98 18 23 17 實(shí)踐體驗(yàn) 1 1mol任何原子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 2 1mol任何分子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量 3 1mol任何離子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于這種離子的式量 Na的摩爾質(zhì)量為 Na 的摩爾質(zhì)量為 H2SO4的摩爾質(zhì)量為 HNO3的摩爾質(zhì)量為 1molFe的質(zhì)量是 1molO2的質(zhì)量是 1molH2SO4的質(zhì)量是 1molFe2 的質(zhì)量是 1 定義 2 定義式 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系 m H2SO4 n H2SO4 解 M H2SO4 98g mol M H2SO4 49g n H2SO4 98g mol 0 5mol N H2SO4 0 5mol 6 02 1023 mol n H2SO4 NA 3 01 1023 2 19 6g硫酸是molH2SO4 含有個(gè)硫酸分子 其中含有molH 計(jì)個(gè)氫原子 含有molO 計(jì)個(gè)氧原子 1 請(qǐng)計(jì)算 A 24 5克H2SO4的物質(zhì)的量是 B 11克CO2的物質(zhì)的量是 C 2 5molNa2CO3的質(zhì)量是 D 1 5molH2O的質(zhì)量是 一 物質(zhì)的量 n 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 二 阿伏加德羅常數(shù) 1mol任何粒子的粒子數(shù) 三 摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量