新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)

1、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列化合物中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案：D2下列說(shuō)法不正確的是A離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C通常陰陽(yáng)離子的半徑。

2、新編化學(xué)精品資料1下列對(duì)于NaCl的正確敘述是ANaCl是氯化鈉晶體的分子式B氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子吸引一個(gè)氯離子CNaCl晶體中不存在單個(gè)分子DNa和Cl的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6解析:選C.氯化鈉是離子化合物,且NaCl也只表。

3、新編化學(xué)精品資料時(shí)間：90分鐘，滿分：100分一選擇題本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列各物質(zhì)中的中心原子不是采用sp3雜化的是ANH3 BH2OCCO2 DCCl4解析：選C。NH3為三角錐形，但中心。

4、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列敘述中，不屬于核外電子的特點(diǎn)的是A質(zhì)量很小 B運(yùn)動(dòng)范圍很小C運(yùn)動(dòng)速率很快 D有確定的運(yùn)動(dòng)軌道解析：選D。核外電子的質(zhì)量極小，約為9.11031 kg，僅為質(zhì)子質(zhì)量的，在直徑1010 m的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)速。

5、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是A BC D解析：選A。由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點(diǎn)由微粒間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定，這里共價(jià)鍵強(qiáng)。

6、新編化學(xué)精品資料時(shí)間：90分鐘，滿分：100分一選擇題本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列說(shuō)法中正確的是A第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的電負(fù)性。

7、新編化學(xué)精品資料1范德華力為a kJmol1，化學(xué)鍵為b kJmol1，氫鍵為c kJmol1，則abc的大小關(guān)系是Aabc BbacCcba Dbca解析：選D。氫鍵的作用力介于范德華力和化學(xué)鍵之間。2下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是A氫鍵屬。

8、新編化學(xué)精品資料1氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)表示的意義是A一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少解析：選D。在電子云圖中，小黑點(diǎn)并不代表電子，小黑點(diǎn)代表電子在核外空間區(qū)域內(nèi)出。

9、新編化學(xué)精品資料1法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為四中子，也有人稱之為零號(hào)元素。下列有關(guān)四中子粒子的敘述不正確的是A該粒子不顯電性B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置D該粒子質(zhì)量比氫原子大解析：選。

10、新編化學(xué)精品資料1依據(jù)電子氣的金屬鍵模型，下列對(duì)于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋，正確的是A溫度增加，自由電子的動(dòng)能變大，以致金屬導(dǎo)電性增加B溫度增加，陽(yáng)離子的動(dòng)能變大，阻礙電子的運(yùn)動(dòng)，以致金屬導(dǎo)電性減少C溫度增加，自由電子互相碰撞的次數(shù)增加，。

11、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B冰水中都存在氫鍵C水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D由于NOF的電負(fù)性比較大，所以NH3H2OHF分子間都可以形成氫鍵解析：選A。在水。

12、新編化學(xué)精品資料1下列說(shuō)法中，不正確的是A配位鍵也是一種靜電作用B配位鍵實(shí)質(zhì)上也是一種共價(jià)鍵C形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D配位鍵具有飽和性和方向性解析：選C。形成配位鍵的電子對(duì)由單方原子提供。2下列物質(zhì)中存在離子鍵共價(jià)鍵和配位鍵的。

13、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1金剛石硬度大，性質(zhì)穩(wěn)定，下列物質(zhì)的性質(zhì)與其相差較大的是A硅 B二氧化硅C碳化硅 D白磷解析：選D。金剛石硅二氧化硅碳化硅白磷都為正四面體結(jié)構(gòu)，前4種屬于原子晶體；而白磷是正四面體的分子，屬于分子晶體。2據(jù)報(bào)道，德國(guó)。

14、新編化學(xué)精品資料1最早提出科學(xué)的分子概念的科學(xué)家是A道爾頓 B阿伏加德羅C門(mén)捷列夫 D盧瑟福解析：選B。道爾頓門(mén)捷列夫盧瑟福和阿伏加德羅的主要貢獻(xiàn)分別是提出原子學(xué)說(shuō)元素周期律原子的有核模型和分子的概念，B項(xiàng)正確。2在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首。

15、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.He BC1s2 D 解析：選D。ABC三個(gè)選項(xiàng)只是表達(dá)出氦原子核外有2個(gè)電子，而D項(xiàng)能詳盡地描述出電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2下面是一些原子的2p能級(jí)和3d能。

16、新編化學(xué)精品資料1下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是ANa2O BNaOHCCaBr2 DHF解析：選B。典型的非金屬元素O與H之間形成的是共價(jià)鍵，Na與OH之間形成的是離子鍵。2下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是解析：選C。A項(xiàng)，N原子未達(dá)到8。

17、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1在分子中，四個(gè)原子處在同一平面上，C原子采用的雜化軌道是Asp Bsp2Csp3 D其他形式雜化解析：選B。根據(jù)題給信息，分子的四個(gè)原子處在同一平面上，推導(dǎo)出C原子采用的雜化軌道是sp2。C原子采用sp雜化軌道，將。

18、新編化學(xué)精品資料時(shí)間：90分鐘，滿分：100分一選擇題本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1將SiCl4與過(guò)量的液氨反應(yīng)可生成化合物SiNH24。將該化合物在無(wú)氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅Si3N4固體，氮化。

19、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是A常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀 D溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好解析：選B。常溫下有的金屬呈液。

20、新編化學(xué)精品資料1下列原子的第一電離能最大的是AB BCCAl DSi解析：選B。BC元素處于同一周期，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，因此第一電離能CB；AlSi元素處于同一周期，第一電離能SiAl；CSi元素處于同一主族，電子層數(shù)越少，第。

21、新編化學(xué)精品資料1下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是AH2O BH3OCNH3 DNH解析：選D。分別寫(xiě)出其電子式，即可得出答案。 2用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和CH4的空間構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形，三角錐形BV形，三角錐形C。

22、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1由配位鍵形成的離子PtNH362和PtCl42中，兩個(gè)中心原子Pt的化合價(jià)A都是8 B都是6C都是4 D都是2解析：選D。配離子PtNH362和PtCl42中，中心原子都是Pt2，配位體NH3是中性配體，Cl帶一個(gè)。