2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學2019高考一輪選練編題（10） 李仕才 一、選擇題 1．下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量存在的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、HSO、I－(氯氣) B．Ca2＋、NO、Na＋、Cl－(二氧化硫) C．Fe3＋、SO、CO、NO(氨氣) D．Na＋、K＋、HCO、Cl－(二氧化碳) 解析：A項中四種離子能共存，但通入氯氣后，氯氣能將HSO、I－氧化，故不符合題意；B項中四種離子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根離子氧化而不能共存，故不符合題意；C項中Fe3＋、CO之間反應生成沉淀，所以不能共存，故不符合題意；D項中四種離子能共存，通入二氧化碳后也不反應，故符合題意。 答案：D 2．下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是(　　) 選項 離子組 加入 試劑 加入試劑后發(fā)生反 應的離子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ NaOH 溶液 HCO＋OH－=== CO＋H2O D Ag＋、F－、NO 過量濃 氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 解析：Fe2＋、NO、K＋三者之間不反應，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H＋，則Fe2＋、NO、H＋發(fā)生氧化還原反應，A選項正確；Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，ClO－與I－也不能大量共存，B選項錯誤；C項，加入NaOH溶液后，發(fā)生反應的離子方程式應為Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C選項錯誤；D項，加入過量濃氨水后，會生成銀氨絡離子，D選項錯誤。 答案：A 3．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是(　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析：Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A項錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯誤；由得失電子守恒知二者轉移電子的物質的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定的物質，故二者漂白原理不同，D項錯誤。 答案：C 4．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K　　 B．Na C．Fe D．Al 解析：金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護層，防止內層的金屬進一步被氧化，D正確；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護內層金屬，A、B、C錯誤。 答案：D 5．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　) A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B．通常狀態(tài)下，干燥的氯氣能和Fe反應 C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸 D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 解析：Cl2與Fe反應需要點燃或加熱。 答案：B 6．鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是(　　) A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成 B．只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產 C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍 D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 解析：氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A項錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應，生成含NaClO的“84”消毒液，B項正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質形式存在的，不能使淀粉溶液變藍，C項錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項錯誤。 答案：B 7．門捷列夫對化學這一學科發(fā)展最大貢獻在于發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。下列事實不能用元素周期律解釋的只有(　　) A．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se C．揮發(fā)性：HNO3>H3PO4>H2SO4 D．原子半徑：P>S>Cl 解析：元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K>Ca>Mg，則堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素非金屬性O>S>Se，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；揮發(fā)性與物質的結構無關，C不可以；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，D可以。 答案：C 8．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系。下列說法正確的是(　　) A．X和R在同一周期 B．原子半徑：W>R>X C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YCl>O，B項錯誤；非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C項錯誤；F－和S2－都能促進水的電離平衡。 答案：D 二、非選擇題 1、 2、 3 人教化學2019高考一輪選練編題（11） 李仕才 一、選擇題 1．下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe 解析：A項，F(xiàn)e3＋與C6H5OH因發(fā)生配合反應而不能大量共存，錯誤；B項，此離子方程式電荷不守恒，正確的寫法應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；C項，離子配比錯誤，正確的寫法為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；D項，足量的Zn將0.1 mol Fe2(SO4)3還原生成0.2 mol Fe，質量為11.2 g，正確。 答案：D 2．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質是(　　) A．NaOH　　B．KI　　　C．NH3　　D．Na2CO3 解析：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。 答案：D 3．下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗 B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質增重 C．氧化鋁熔點很高，可作耐火材料 D．明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子 解析：A項，氧化鋁能與NaOH反應，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實驗，錯誤；B項，根據質量守恒定律，反應后固體物質的質量不變，錯誤；C項，氧化鋁熔點很高，可用于制耐火磚、耐火坩堝、耐火高溫實驗儀器，正確；D項，明礬凈水時Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可吸附水中不溶于水的雜質形成沉淀，從而起到凈水作用，錯誤。 答案：C 4．下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 解析：A項，CuO被H2還原為Cu，固體質量減輕；B項，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2變?yōu)镹a2CO3，固體質量增加；C項，鋁熱反應前后固體總質量保持不變；D項，1 mol Zn置換出1 mol Cu，固體質量減輕，不符合題意。 答案：B 5．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是(　　) A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗試液中的SO：試液氣體褪色 C．檢驗試液中的I－：試液棕黃色溶液藍色溶液 D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 解析：選項A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag＋，均會產生白色沉淀，錯誤；選項B中不能排除HSO的干擾，錯誤；C項正確；選項D中不能排除SO的干擾。 答案：C 6．下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質是(　　) A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．溴化鈉溶液 解析：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則加入氯水、溴水，可將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍，另外直接加入碘水，試紙也變藍，而NaBr溶液與碘化鉀不反應，不能變色。 答案：D 7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中正確的是(　　) 元素 甲 乙 丙 丁 化合價 －2 －3 －4 －2 A.含氧酸的酸性：乙 <丁 B．元素非金屬性：甲<乙 C．氫化物的沸點：甲>丁 D．丙所形成的單質可能互為同位素 解析：根據元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強弱無法判斷，A項錯誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項錯誤；H2O的沸點大于H2S的沸點，C項正確；C的單質可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱，D項錯誤。 答案：C 8.下表為幾種短周期元素的性質： 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(10－1nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價 －2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3 對上述元素有關說法正確的是(　　) A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B．②、③處于同一周期 C．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是⑤ D．⑧號元素原子結構示意圖為： 解析：①～⑧都為短周期元素，①有最低價－2價，處于ⅥA族，沒有最高價，則①為O；④、⑦都有最低價－3價，最高價＋5價，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li、⑥為Na；②有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。 答案：C 二、非選擇題 某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為________________。 (5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質為________； ②該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為________。 解析：(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，氮氣的電子式為。(2)置換反應中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產物是鐵。 (3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，可以吸收水和CO2。②n(N2)＝1.5 mol，根據氮原子守恒n(NaN3)＝＝1 mol，w(NaN3)＝ ×100%＝65%。 答案：(1) 　(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2、H2O?、?5% 4 人教化學2019高考一輪選練編題（12） 李仕才 一、選擇題 1．下列說法中正確的是(　　) A．摩爾是可以把物質的質量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量 B．0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA C．物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量 D．1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子 解析：A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量；C項，物質的摩爾質量當以g·mol－1作單位時等于其相對分子(原子)質量。D項，1 mol任何微粒都含有約6.02×1023個粒子。 答案：B 2．2016年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是(　　) A．臭氧的摩爾質量是48 g B．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2：3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023個原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023 解析：臭氧的摩爾質量是48 g/mol，A錯誤；同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為3：2，B項錯誤；1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D錯誤。 答案：C 3．下列有關說法不正確的是(　　) A．Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性 B．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 解析：治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出堿性，A項正確；Al(OH)3不溶于氨水，B項正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C項錯誤；耐火材料本身有良好的熱穩(wěn)定且熔點很高，而Al(OH)3受熱易分解，D項正確。 答案：C 4．下列敘述正確的是(　　) ①含有大量AlO的溶液中，NH、NO、H＋、Cl－可以大量共存 ②0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO、HCO可以大量共存 ③向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O ④加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO一定能夠大量共存 ⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ⑥依據鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 ⑦向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O ⑧常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液 A．⑤⑦　 B．③⑤ C．④⑥ D．⑦⑧ 解析：①含大量AlO的溶液呈堿性，H＋不能大量存在，錯誤；②Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，錯誤；③Al(OH)3不溶于NH3·H2O，錯誤；④加入鋁粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性，不能存在NO，若呈堿性，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，錯誤；⑥金屬性：Mg>Al，鋁不能置換出Mg，錯誤；⑧常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，錯誤。故A項符合題意。 答案：A 5．下列操作中，后者最終能被漂白的是(　　) A．將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸 B．將H2O2加入到KMnO4溶液中 C．將足量SO2通入紫色石蕊試液中 D．將漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中 解析：鮮花中有水分，氯氣與水反應可生成HClO，HClO能夠漂白鮮花，A正確；H2O2能使KMnO4溶液褪色，是因為H2O2有還原性，能夠還原KMnO4，B錯誤；SO2與水反應生成H2SO3能使紫色石蕊試液變紅色，但不能褪色，C錯誤；Fe2(SO4)3是無機物，且不與漂白液反應，D錯誤。 答案：A 6．下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用pH試紙測得氯水的pH＝4 C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。 答案：C 7．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質與原子(或分子)結構如下表： 元素編號 元素性質與原子(或分子)結構 T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 Y M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同 Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 下列說法正確的是(　　) A．Z的氧化物對應的水化物可以溶于氨水 B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵 C．Y與Z的單質分別與相同濃度的鹽酸反應，Y的反應要劇烈些 D．X和Y兩元素之間有可能形成共價鍵 解析：T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O；常溫下X的單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質子數(shù)為12，即Y為Mg；第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為Al3＋，所以Z為Al。Z的氧化物對應的水化物為Al(OH)3，不能溶于氨水，A項錯誤；T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵，B項錯誤；金屬性Mg>Al，其單質分別與相同濃度的鹽酸反應，Mg的反應要劇烈些，C項正確；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物，不存在共價鍵，D項錯誤。 答案：C 8．下列判斷正確的是(　　) A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次減弱 B．Cl－、Na＋、Mg2＋、F－的半徑依次減小 C．Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強 D．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低 解析：HClO4是含氧酸中酸性最強的酸，H2SO4是二元強酸，CH3COOH、H2CO3都是弱酸，其中CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強，所以HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次減弱，故A正確；Na＋、Mg2＋、F－核外電子排布相同，Mg2＋、Na＋、F－核電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，Cl－比其他3個離子多一個電子層，所以Cl－的半徑最大，故B錯誤；失電子的能力與最外層電子數(shù)無關，與得失電子的難易程度有關，而Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而減弱，故C錯誤；HF分子間存在氫鍵，HI、HBr、HCl的沸點隨相對分子質量的增大而升高，所以沸點高低的順序為HF>HI>HBr>HCl，故D錯誤。 答案：A 二、非選擇題 已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，請參考題中圖表，按要求填空： (1)圖甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________________。 (2)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應： 反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝________。 (3)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)： 化學鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/(kJ·mol－1) a b c x 已知P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，P4及P4O10的結構如圖乙所示。表中x＝________ kJ·mol－1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示) 解析：(1)加入催化劑，降低反應的活化能，即E1減?。悍磻撵首儾蛔?，即ΔH不變。由圖示知，1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應的焓變ΔH＝E1－E2＝－234 kJ·mol－1，由此可寫出反應的熱化學方程式。(2)利用蓋斯定律知，反應Ⅲ＝2×反應Ⅱ－反應Ⅰ，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(3)P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，利用“反應焓變＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和”可得－d＝6a＋5c－(12b＋4x)，解得x＝(d＋6a＋5c－12b)。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234kJ·mol－1 (2)2ΔH2－ΔH1 (3)(d＋6a＋5c－12b) 4 人教化學2019高考一輪選練編題（1） 李仕才 一、選擇題 【試一試】在常溫常壓下，已知： ①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1 ②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2 ③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系正確的是(　　) A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1) C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1) 解析：根據蓋斯定律，(②－①)＝③，即ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)。 答案：D 1、下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 解析：A項，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項，正確的離子方程式為SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D項，過量的鐵粉會與Fe3＋反應生成Fe2＋。 答案：C 2、下列顏色變化與氧化還原反應無關的是(　　) A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B．將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去 D．將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 解析：酸性K2Cr2O7被乙醇還原為Cr3＋，使溶液由橙色變?yōu)榫G色，A項不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液紅色褪去，該反應體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質，與氧化還原反應無關，B項符合；酸性KMnO4被H2C2O4還原為Mn2＋，使溶液紫紅色褪去，C項不符合；新制Cu(OH)2懸濁液在加熱至沸騰時被葡萄糖還原為紅色沉淀Cu2O，D項不符合。 答案：B 3、NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產品(或物質)是(　　) ①燒堿?、诩儔A?、劢饘兮c　④氯氣?、蓰}酸 A．全部 B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤ 解析：海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H22HCl。 答案：A 4、金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，下列說法正確的是(　　) A．放電時，空氣極為負極 B．放電時，電池反應為4Li＋O2===2Li2O C．有機電解液可以是乙醇等無水有機物 D．在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液 解析：A.放電時，Li極為負極，錯誤；B.放電時，電池反應為4Li＋O2＋2H2O=== 4LiOH，錯誤；C.因為有鋰存在，就不能用乙醇，鋰和乙醇反應，錯誤；D.水性電解液中有沉淀生成，所以在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液，正確，所以選D。 答案：D 5、能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式應為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B項，正確的離子方程式應為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；C項，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式應為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 答案：D 6、高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為：2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2。下列關于該反應的敘述正確的是(　　) A．CuFeS2中硫的化合價為－1 B．CuFeS2發(fā)生還原反應 C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol 電子 D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物 解析：CuFeS2中Cu為＋2價，F(xiàn)e為＋2價，S為－2價，A選項錯誤；CuFeS2中S、Fe化合價都升高，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；1 mol CuFeS2完全反應轉移14 mol電子，C選項錯誤；從硫元素價態(tài)分析CuSO4、SO2是氧化產物，從氧元素價態(tài)分析CuSO4、SO2是還原產物，D選項正確。 答案：D 7、目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下： 下列推斷不合理的是(　　) A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質 B．SO2吸收溴的反應方程式為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr C．流程中循環(huán)利用的物質有SO2、Br2、Cl2等 D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質主要是為了節(jié)能 解析：溴易揮發(fā)，所以用熱空氣將溴吹出，A項正確；SO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，B項正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不可能被循環(huán)使用，C項錯誤；“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項正確。 答案：C 8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 下列敘述正確的是(　　) A．放電時Zn是正極 B．放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 C．充電時Fe(OH)3被還原 D．充電時電解液的堿性增強 解析：放電時，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，所以Zn作負極，A錯誤；根據電池總反應可知，放電時負極發(fā)生的反應是Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，B正確；充電時，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價從＋3價升高到＋6價(K2FeO4)，被氧化，C錯誤；充電時，消耗OH－，則溶液的堿性減弱，D錯誤。 答案：B 二、非選擇題 近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。 (1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。 ①在圖示的轉化中，被還原的元素是__________，X的化學式為__________。 ②SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現(xiàn)無害轉化。當NO與NO2的物質的量之比為4∶1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl。 ①寫出上述反應的離子方程式：______________________ _________________________________________________。 ②若處理廢水產生了0.448 L N2(標準狀況)，則需消耗濃度為0.5 mol·L－1的次氯酸鈉的體積為________mL。 (3)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉變?yōu)闊o毒物質，裝置如圖所示。氣體甲是________(寫化學式)，電解池中生成N2的電極反應式為_____________________________________ _______________________________________________。 解析：(1)①由圖示轉化知NOx、O2、CO、CxHy最終變成N2、CO2和H2O，被還原的元素為N、O，被氧化的元素為C。由紅外光譜圖可知有NO生成，所以X為Ba(NO3)2。②實現(xiàn)無害轉化，所以生成物為N2，有4NO＋NO2＋NH3―→N2＋H2O，根據電子守恒及原子守恒配平得4NO＋NO2＋4NH3===N2＋6H2O，擴大倍數(shù)。(2)①反應物為NH、ClO－，生成物有N2、Cl－，NH＋ClO－―→N2↑＋Cl－，先根據電子守恒配平：2NH＋3ClO－―→N2↑＋3Cl－，根據電荷守恒和溶液性質補項2NH＋3ClO－―→N2↑＋3Cl－＋2H＋，根據原子守恒配平。②3ClO－～N2，n(ClO－)＝3n(N2)＝0.06 mol，V(NaClO)＝＝0.12 L＝120 mL。(3)左池，CN－―→N2，發(fā)生氧化反應，為陽極池，右池為陰極池，溶液中的陽離子(H＋)放電，生成H2。CN－中C呈＋2價，N呈－3價，N的化合價升高，C的化合價升高，因為離子交換膜為陰離子交換膜，所以C以CO存在，配平。 答案：(1)①N、O　Ba(NO3)2 ②8NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2O (2)①2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O ②120 (3)H2　2CN－＋12OH－－10e－===2CO＋N2↑＋6H2O 5 人教化學2019高考一輪選練編題（2） 李仕才 一、選擇題 1、下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析：A項，漏掉了NO、H＋與I－的反應；C項，漏掉了NH與OH－的反應；D項，反應物的配比不對，正確的離子方程式應為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O。 答案：B 2、下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B項，陰、陽離子配比不正確，應為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D項，電荷不守恒，正確的應為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 答案：C 3．《美國化學會志》報道了中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應制得金剛石，該反應的化學方程式為：3CO2＋4Na===2X＋C(金剛石)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關此反應的敘述中不正確的是(　　) A．X的化學式為Na2CO3 B．在該反應中Na發(fā)生氧化反應，金剛石為還原產物 C．當有0.4 mol Na參加反應時，消耗的CO2的體積為6.72 L D．當有3 mol CO2參加反應時，轉移電子數(shù)目為4NA 解析：由原子守恒可知X為Na2CO3，A項正確；Na作還原劑，發(fā)生氧化反應，CO2作氧化劑，發(fā)生還原反應生成C，C為還原產物，B項正確；0.4 mol Na反應時，消耗0.3 mol CO2，不知道狀態(tài)，無法判斷體積，C項錯誤；題給反應轉移電子數(shù)為4e－，D項正確。 答案：C 4．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸 鈉溶液 ②過量的 雙氧水 ③適量KI-淀 粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈 紫紅色 溶液紫紅色消 失，產生氣泡 溶液變成藍色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O 解析：依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。本題選C。 答案：C 5、工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是(　　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2 解析：A項制取Mg應電解MgCl2；B項制取Al應電解Al2O3；D項熱裂汽油與I2反應，應用CCl4或苯萃取。 答案：C 6、“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是(　　) ①實驗室中收集氨氣采用圖甲所示裝置 ②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖乙所示裝置 ③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗 ④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 解析：因為氨氣的密度比空氣小，實驗室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水溶液變紅，①符合“綠色化學”；氯氣有毒，與鈉反應后，多余的氯氣被堿液吸收，②符合“綠色化學”；銅與稀硝酸反應生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，④符合“綠色化學”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化學”。 答案：C 7．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關說法正確的是(　　) A．充電時Zn2＋通過陽離子交換膜由左側流向右側 B．放電時每轉移2 mol電子，負極增重130 g C．充電時陰極的電極反應式為Br2＋2e－===2Br－ D．若將電解液改為氯化鋅溶液，放電效果更好、更安全 解析：根據裝置示意圖可判斷，右側是負極區(qū)，故充電時Zn2＋通過陽離子交換膜由左側流向右側，A項正確；放電時負極溶解，質量減少，B項錯誤；充電時陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為Zn2＋＋2e－===Zn，C項錯誤；若將電解液改為氯化鋅溶液，電解產生Cl2，會污染環(huán)境，D項錯誤。 答案：A 8【2015福建理綜化學】純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 Z的水溶液 X+Y Z 電解 溶于水 點燃 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 二、非選擇題 某?；瘜W興趣小組設計如下實驗從濃縮的海水中提取溴。裝置示意圖和實驗步驟如下(已知Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性)： 實驗步驟： ①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束； ②關閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣； ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2； ④關閉活塞b，打開活塞a，再通入A向B中緩慢通入足量Cl2； ⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。 回答下列問題： (1)實驗室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式________________________________________________________________________。 (2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為________________。 (3)步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________________。 (4)此實驗中尾氣可用________(填字母序號)吸收處理。 a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液 e．飽和Na2CO3溶液 (5)步驟⑤中，用D裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。 (6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為________________________________________________________________________。 解析：(1)實驗室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣時不需加熱。(2)步驟②鼓入熱空氣的作用為將A中生成的Br2吹入B中。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應是Br2被SO2還原為Br－，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。(4)尾氣中含可能沒有反應完的Cl2、SO2，還有HBr，可用堿性溶液吸收。(5)蒸餾時需要用溫度計控制溫度；為了使液體受熱均勻，可采取水浴加熱。(6)Br2與Na2CO3溶液反應生成NaBrO3，則根據氧化還原反應規(guī)律知還生成NaBr。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為產生的污染少，操作簡單。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O (2)使A中生成的Br2隨熱空氣進入B中 (3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (4)ce (5)如圖所示(注：①③必畫，②不作要求，③中液面與蒸餾燒瓶內液面的相對高度不作要求) (6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) (7)操作簡單、污染小 6