2019高考化學(xué)一輪選練編題(含解析)(打包12套)新人教版.zip
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人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(10)
李仕才
一、選擇題
1.下列各離子組在溶液中能共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后,仍能大量存在的是( )
A.Na+、Ba2+、HSO、I-(氯氣)
B.Ca2+、NO、Na+、Cl-(二氧化硫)
C.Fe3+、SO、CO、NO(氨氣)
D.Na+、K+、HCO、Cl-(二氧化碳)
解析:A項(xiàng)中四種離子能共存,但通入氯氣后,氯氣能將HSO、I-氧化,故不符合題意;B項(xiàng)中四種離子能共存,通入二氧化硫,二氧化硫被硝酸根離子氧化而不能共存,故不符合題意;C項(xiàng)中Fe3+、CO之間反應(yīng)生成沉淀,所以不能共存,故不符合題意;D項(xiàng)中四種離子能共存,通入二氧化碳后也不反應(yīng),故符合題意。
答案:D
2.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
選項(xiàng)
離子組
加入
試劑
加入試劑后發(fā)生反
應(yīng)的離子方程式
A
Fe2+、NO、K+
稀硫酸
3Fe2++NO+4H+===
3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH
溶液
Fe3++3OH-===
Fe(OH)3↓
C
Ba2+、HCO、Cl-
NaOH
溶液
HCO+OH-===
CO+H2O
D
Ag+、F-、NO
過(guò)量濃
氨水
Ag++OH-===AgOH↓
解析:Fe2+、NO、K+三者之間不反應(yīng),可以大量共存,加入稀硫酸后,溶液中有大量的H+,則Fe2+、NO、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),A選項(xiàng)正確;Fe3+具有氧化性,I-具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,ClO-也具有氧化性,ClO-與I-也不能大量共存,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入NaOH溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入過(guò)量濃氨水后,會(huì)生成銀氨絡(luò)離子,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:A
3.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )
A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1
B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等
C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
解析:Na2O2的電子式為,故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)正確;Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì),故二者漂白原理不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
4.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是( )
A.K B.Na
C.Fe D.Al
解析:金屬鋁在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化膜保護(hù)層,防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化,D正確;K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,A、B、C錯(cuò)誤。
答案:D
5.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是( )
A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙
B.通常狀態(tài)下,干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)
C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時(shí),因迅速化合而爆炸
D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
解析:Cl2與Fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱。
答案:B
6.鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
B.只通過(guò)電解的方法就能實(shí)現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)
C.加碘食鹽中含有碘元素,能使淀粉溶液變藍(lán)
D.工業(yè)上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性
解析:氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇臭氧層空洞的形成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解氯化鈉溶液時(shí)生成的Cl2和NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成含NaClO的“84”消毒液,B項(xiàng)正確;加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的,不能使淀粉溶液變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉中的氯化鈣沒(méi)有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
7.門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有( )
A.堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
B.穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se
C.揮發(fā)性:HNO3>H3PO4>H2SO4
D.原子半徑:P>S>Cl
解析:元素的金屬性越強(qiáng),其原子失電子能力越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性K>Ca>Mg,則堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素非金屬性O(shè)>S>Se,則穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān),C不可以;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以。
答案:C
8.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YCl>O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HF>H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F-和S2-都能促進(jìn)水的電離平衡。
答案:D
二、非選擇題
1、
2、
3
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編號(hào):4051947
類型:共享資源
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