2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學2019高考一輪選練編題（4） 李仕才 一、選擇題 1．下列解釋實驗事實的方程式正確的是(　　) A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水產生白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．90℃時測得純水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH<0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ D．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ 解析：A項，一水合氨是弱電解質，應寫成NH3·H2O；B項，90℃時純水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，說明水的電離是吸熱的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0；D項，CO的水解是分步進行的，其中第一步水解是主要的，所以正確的方程式應為CO＋H2OHCO＋OH－。 答案：C 2．下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl－＋H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH＋OH－H2O＋NH3↑ D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 解析：A項，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A不正確；B項，醋酸是弱酸，應該用化學式表示，B不正確；C項，NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCO＋NH＋2OH－CO＋2H2O＋NH3↑，C不正確；D項，過氧化氫具有強氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液的反應的離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，D正確。 答案：D 3．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗毒的記載，銀針驗毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是(　　) A．X的化學式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子 C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1 mol X，反應轉移2 mol e－ 解析：A項，根據原子守恒，X為Ag2S，正確；B項，銀失電子，空氣中的氧氣得電子，正確；C項，根據化合價的變化可知，H2S中的各元素化合價沒有發(fā)生變化，不是還原劑，錯誤；D項，4 mol Ag參與反應時失去4 mol電子生成2 mol X，則每生成1 mol X，反應轉移2 mol e－，正確。 答案：C 4．已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是(　　) A．b點時KI恰好反應完全 B．b→c過程中，被氧化的為Br－ C．當n(KBrO3)＝4 mol時，對應含碘物質為KIO3 D．該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol 解析：由圖像可知，整個反應過程分三個階段，每個階段的反應方程式為①(a→b)6H＋＋BrO＋6I－===3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，③(c→d)I2＋2BrO===2IO＋Br2，則B項正確；b點時，I－恰好完全轉化為I2，A項正確；由題圖知，當n(KBrO3)＝4 mol時，對應含碘物質有I2和KIO3兩種，C項錯誤；根據反應①、②、③可計算出6 mol KI最終完全轉化為KIO3時共消耗KBrO3的物質的量為7.2 mol，D項正確。 答案：C 5．下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是(　　) ①水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕　②水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品?、鄹呒兌鹊墓鑶钨|廣泛用于制作光導纖維?、芴沾墒侨祟悜煤茉绲墓杷猁}材料 A．①②　 B．②③ C．①④ D．③④ 解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用作防火劑和防腐劑，①正確；沙子不是硅酸鹽制品，②不正確；光導纖維的主要成分是SiO2，③不正確。 答案：C 6．下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有(　　) A．①②⑥　 B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部 解析：SiO2不溶于除HF之外的任何酸，因此SiO2與濃H2SO4、濃HNO3不反應。 答案：C 7．下列說法正確的是(　　) A．13C和14N質子數相差1，中子數也相差1 B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子 C．鈷有Co、Co、Co、Co等幾種原子，它們是同素異形體，其物理性質幾乎相同，化學性質不同 D．核聚變如H＋H―→He＋n，由于有新微粒生成，該變化是化學變化 解析：A項，13C與14N質子數相差1，但核內中子數相等，錯誤；C項，幾種微粒的關系是同位素，其化學性質幾乎相同，錯誤；D項，該變化屬于核變化，不是化學變化。 答案：B 8．下列屬于同位素的一組是(　　) A．O2、O3　 B．Na2O、Na2O2 C.K、Ca D．H、D、T 解析：同位素是具有相同質子數不同中子數的同一元素的不同核素。同位素是核素不是單質、不是化合物，A選項是單質、B選項是化合物，所以A、B錯誤；C選項是不同種元素的原子，所以C錯誤；D選項是同種元素的不同原子，所以D正確。 答案：D 二、非選擇題 現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示： 元素編號 元素性質或原子結構 X 周期序數＝主族序數＝原子序數 Y 原子最外層電子數為a，次外層電子數為b Z 原子L層電子數為a＋b，M層電子數為a－b M 單質在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面體結構的分子________； ②含14e－的雙原子分子________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。 解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。 答案：(1)氫　氧　硅　硫　(2)①CH4?、贑O ③C2H4　④H2O2 4