2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學(xué),一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（9） 李仕才 一、選擇題 1．室溫時(shí)，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．K＋、Na＋、HCO、Cl－ B．K＋、MnO、Br－、Cl－ C．Na＋、Cl－、NO、SO D．Al3＋、NH、Cl－、SO 解析：由水電離出的c(OH－)＝10－14mol·L－1的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A選項(xiàng)中的HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量存在；B選項(xiàng)中的MnO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而B(niǎo)r－具有較強(qiáng)還原性，兩者不能大量共存；D選項(xiàng)中的Al3＋、NH在堿性溶液中不能大量共存。 答案：C 2．常溫下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子： ①SiO、②NH、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO、⑥SO，其中不必檢驗(yàn)就能否定的離子是(　　) A．②③④　 B．①②⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 解析：由溶液中＝1×1012可確定該溶液呈酸性，SiO與H＋反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在；HCO與H＋發(fā)生反應(yīng)生成CO2而不能大量存在，NH、K＋、SO在該溶液中可以大量存在。 答案：C 3．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) 解析：對(duì)于NaOH和Na2CO3的混合溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)?shù)稳?.1 L鹽酸時(shí)，氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全；當(dāng)繼續(xù)再滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1 L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖象相符，C正確。 答案：C 4．過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 0.5 mol NA B 53 g 0.5 mol C 53 g NA D 11.2 L 0.5 mol 解析：設(shè)二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，當(dāng)固體質(zhì)量增加14 g時(shí)，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　固體質(zhì)量差 2 mol 2 mol 56 g x y 14 g 解之得：x＝0.5 mol，y＝0.5 mol 碳酸鈉的質(zhì)量為0.5 mol×106 g/mol＝53 g，因常溫常壓下0.5 mol二氧化碳的體積大于11.2 L；由化學(xué)方程式可知，0.5 mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)消耗0.5 mol過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol××2＝0.5 mol，即有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。 答案：B 5．將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023。硅與鈉的質(zhì)量比為X，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體為V L。下列推斷正確的是(　　) A B C D X 14∶23 1∶2 2∶1 14∶23 V 6.72 4.48 4.48 3.36 解析：依題意，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，恰好完全反應(yīng)，則n(Si)∶n(Na)＝1∶2，m(Si)∶m(Na)＝28∶46＝14∶23。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，上述反應(yīng)中，只有氫離子得電子，V(H2)＝×22.4 L·mol－1＝3.36 L。 答案：D 6．在常溫下Y既能與X反應(yīng)，又能與Z反應(yīng)且都是非氧化還原反應(yīng)的是(可以在水溶液中)(　　) 選項(xiàng) X Y Z A SiO2 HF Si B C CO2 Na2CO3 C Ca(HCO3)2 Na2CO3 HNO3 D NaOH CO Na2O2 解析：A項(xiàng)，氫氟酸與硅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，CO2與C的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，碳酸氫鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)可生成碳酸鈣，碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)可生成二氧化碳，都是非氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，CO與氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉均不反應(yīng)。 答案：C 7．據(jù)騰訊科技報(bào)道：日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素，并獲得國(guó)際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料 B．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A－113 C．該元素的最高正化合價(jià)為＋3 D．該元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族 解析：元素周期表排滿時(shí)有118種元素，第118號(hào)元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第ⅢA族，D項(xiàng)正確；根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質(zhì)為導(dǎo)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為A－113，B項(xiàng)正確；該元素位于第ⅢA族，最高正化合價(jià)為＋3，C項(xiàng)正確。 答案：A 8．元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的順序，以下說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑和離子半徑均減小 B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 解析：第三周期元素，原子半徑減小，但離子半徑不是減小(陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，陰離子3個(gè)電子層)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第三周期元素，從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)熔點(diǎn)沒(méi)有規(guī)律，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 二、非選擇題 過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形式。 (1)分別寫(xiě)出H2O2、Na2O2的電子式：________________。 (2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_______________________ _____________________________________________________ ______________________________________________________； ②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是________________________ _____________________________________________________ ___________________________________________________； ③H2O2的化學(xué)類型是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。 (3)分別寫(xiě)出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式： H2O2：____________________________________________。 Na2O2：______________________________________________ ___________________________________________________。 (4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________(寫(xiě)物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是__________________________________________ _________________________________________________。 解析：H2O2與Na2O2中都含有過(guò)氧原子團(tuán)“O2”。題中告知“O2”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成，又知H的化合價(jià)為＋1，則H與O之間共用1對(duì)電子，這樣就可以寫(xiě)出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價(jià)也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由O與Na＋組成的。寫(xiě)出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問(wèn)題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。 答案：(1) (2)①H2O中沒(méi)有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵 ②Na2O中沒(méi)有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵) ③共價(jià)化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)過(guò)氧化氫　Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2 5