2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學2019高考一輪選練編題（7） 李仕才 一、選擇題 1．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、ClO－ B．含有0.1 mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．使酚酞溶液變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、I－、Cl－ D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH、SO、NO、Cl－ 解析：A項，Ba2＋、SO、ClO－反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項， H＋與NO可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－又能發(fā)生反應(yīng)，因此這幾種離子不能大量共存；C項，使酚酞溶液變紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存；D項，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－，當存在大量OH－時，OH－與NH反應(yīng)生成NH3·H2O而不能大量共存。 答案：C 2．某溶液中只大量含有如下離子中的x種：Cu2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Ba2＋、Br－、OH－、CO，下列說法中正確的是(　　) A．若溶液的pH>7，則x最大為5 B．若向溶液中加入鋁粉得到AlO，則溶液中一定有Na＋ C．若溶液有顏色，則溶液中一定有Cu2＋、Br－ D．若x＝5，則溶液中一定有CO 解析：A項，若溶液pH>7，則Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，其他離子可能存在，但Ba2＋和CO不能共存，故x最大為4；B項，加入鋁粉得到AlO，說明一定有OH－，則Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，Ba2＋和CO可能存在其中一種，Na＋、Br－都有可能存在，即Na＋不是一定存在的；C項，若溶液有顏色，則一定有Cu2＋，即OH－、CO不存在，由于溶液是電中性的，則Br－一定存在；D項，若溶液中有CO，則Cu2＋、Mg2＋、H＋、Ba2＋均不能大量存在，x不可能等于5。 答案：C 3．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(　　) A．過氧化鈉 B．氧化鈉 C．鈉 D．鉀 解析：Na2O2、Na、K與水反應(yīng)均會有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤；Na2O與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。 答案：B 4．用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是(　　) A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱 C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng) 解析：加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A項設(shè)計錯誤；B項中脫脂棉燃燒，能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱；C項中氣球變大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D項能進行Na與Cl2反應(yīng)。 答案：A 5．從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是(　　) A．具有良好的導電性和透光性 B．石墨烯屬于新型有機化合物，熔沸點較高 C．石墨烯、金剛石互為同素異形體 D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物 解析：石墨烯可制成電阻率最小的納米材料，說明石墨烯具有良好的導電性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正確；石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是新型有機化合物，B錯誤；石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；石墨烯屬于碳的單質(zhì)，碳能在氧氣中燃燒，完全燃燒時生成CO2，不完全燃燒時生成CO，D正確。 答案：B 6．下列說法正確的是(　　) A．氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化 B．光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜 C．SiCl4在戰(zhàn)爭中可用作煙霧彈，是因為它與水反應(yīng)時生成白色煙霧 D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋ 解析：氨常用作制冷劑，是因為液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，A項錯誤；光導纖維用于制造通信光纜，是利用光的全反射原理，光導纖維不能導電，B項錯誤；SiCl4用作煙霧彈，是因為SiCl4與水反應(yīng)生成的H2SiO3和HCl在空氣中形成白色煙霧，C項正確；進行焰色反應(yīng)時，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，只能說明原溶液中含有K＋，但不能確定其中是否含有Na＋，D項錯誤。 答案：C 7．下列說法正確的是(　　) A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個 B．H2、D2、T2互為同素異形體 C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3 D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學變化 解析：H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組成16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6＝36個，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量個數(shù)小于36個，故A錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為2：4：6＝1：2：3，故C正確；氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學變化，故D錯誤。 答案：C 8．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質(zhì)量約為 g 解析：Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n,1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為 g。 答案：D 二、非選擇題 下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題： (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________。 (2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________________。 (3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。 (4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為：________________。 (5)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。 解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Si>O。(2)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，由于非金屬性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl四種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為。(4)⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的能與Mg反應(yīng)的化合物為CO2，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C。(5)⑦的單質(zhì)為Si，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。 答案：(1)Na>Si>O (2)HClO4>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)2Mg＋CO22MgO＋C (5)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ 4