2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學(xué),一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（2） 李仕才 一、選擇題 1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析：A項(xiàng)，漏掉了NO、H＋與I－的反應(yīng)；C項(xiàng)，漏掉了NH與OH－的反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)物的配比不對，正確的離子方程式應(yīng)為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O。 答案：B 2、下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B項(xiàng)，陰、陽離子配比不正確，應(yīng)為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 答案：C 3．《美國化學(xué)會(huì)志》報(bào)道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應(yīng)制得金剛石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2＋4Na===2X＋C(金剛石)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中不正確的是(　　) A．X的化學(xué)式為Na2CO3 B．在該反應(yīng)中Na發(fā)生氧化反應(yīng)，金剛石為還原產(chǎn)物 C．當(dāng)有0.4 mol Na參加反應(yīng)時(shí)，消耗的CO2的體積為6.72 L D．當(dāng)有3 mol CO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA 解析：由原子守恒可知X為Na2CO3，A項(xiàng)正確；Na作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；0.4 mol Na反應(yīng)時(shí)，消耗0.3 mol CO2，不知道狀態(tài)，無法判斷體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－，D項(xiàng)正確。 答案：C 4．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸 鈉溶液 ②過量的 雙氧水 ③適量KI-淀 粉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈 紫紅色 溶液紫紅色消 失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O 解析：依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍(lán)色，說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。本題選C。 答案：C 5、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是(　　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2 解析：A項(xiàng)制取Mg應(yīng)電解MgCl2；B項(xiàng)制取Al應(yīng)電解Al2O3；D項(xiàng)熱裂汽油與I2反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯萃取。 答案：C 6、“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是(　　) ①實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置 ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置 ③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) ④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 解析：因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑。瑢?shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水溶液變紅，①符合“綠色化學(xué)”；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液吸收，②符合“綠色化學(xué)”；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，④符合“綠色化學(xué)”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化學(xué)”。 答案：C 7．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．充電時(shí)Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè) B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子，負(fù)極增重130 g C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2＋2e－===2Br－ D．若將電解液改為氯化鋅溶液，放電效果更好、更安全 解析：根據(jù)裝置示意圖可判斷，右側(cè)是負(fù)極區(qū)，故充電時(shí)Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，A項(xiàng)正確；放電時(shí)負(fù)極溶解，質(zhì)量減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將電解液改為氯化鋅溶液，電解產(chǎn)生Cl2，會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 8【2015福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 Z的水溶液 X+Y Z 電解 溶于水 點(diǎn)燃 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 二、非選擇題 某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從濃縮的海水中提取溴。裝置示意圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下(已知Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性)： 實(shí)驗(yàn)步驟： ①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束； ②關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣； ③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2； ④關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通入A向B中緩慢通入足量Cl2； ⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。 回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為________________。 (3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 (4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用________(填字母序號)吸收處理。 a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液 e．飽和Na2CO3溶液 (5)步驟⑤中，用D裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。 (6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________________________________________________________________。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣時(shí)不需加熱。(2)步驟②鼓入熱空氣的作用為將A中生成的Br2吹入B中。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)是Br2被SO2還原為Br－，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。(4)尾氣中含可能沒有反應(yīng)完的Cl2、SO2，還有HBr，可用堿性溶液吸收。(5)蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度；為了使液體受熱均勻，可采取水浴加熱。(6)Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBrO3，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知還生成NaBr。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)生的污染少，操作簡單。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O (2)使A中生成的Br2隨熱空氣進(jìn)入B中 (3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (4)ce (5)如圖所示(注：①③必畫，②不作要求，③中液面與蒸餾燒瓶內(nèi)液面的相對高度不作要求) (6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) (7)操作簡單、污染小 6