沉淀溶解平衡課件

1、第四單元 沉淀溶解平衡,專題3 溶液中的離子反應(yīng),【引入】：,某溫度下，溶質(zhì)B的飽和溶液,可計(jì)算出溶質(zhì)B在該溫度下的溶解度（S）,不能再溶解溶質(zhì)B的溶液.,難溶 微溶 可溶 易溶 001 g 0011g 110 g 10g,【過(guò)渡】：,難溶物在水中是否完全不能溶解了呢？,【活動(dòng)與探究】：,取有PbI2沉淀的飽和溶液中的上層清液，即PbI2的飽和溶液滴加幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象并分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因.,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,生成黃色沉淀.,分析：,盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2+和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)。

2、第3節(jié) 沉淀溶解平衡,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,理解教材新知,應(yīng)用創(chuàng)新演練,把握熱點(diǎn)考向,考向一,考向二,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)二,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)三,(1)沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡。 (2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。 (3)利用沉淀溶解平衡的移動(dòng)可以實(shí)現(xiàn)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化。,1沉淀溶解平衡 (1)概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液， 的速率與 的速率相等的平衡狀態(tài)。 (2)表示方法： 如PbI2的沉淀溶解平衡可表示為PbI2(s)Pb2 (aq)2I(aq)。,沉淀溶解,離子沉淀,2溶度積 (1)溶。

3、模塊三 基本理論 專題十一 水溶液中的離子平衡,考點(diǎn)四 沉淀溶解平衡,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

4、知識(shí)點(diǎn)一,學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng),知識(shí)點(diǎn)二,沉 淀 溶 解 平 衡 與 溶 度 積,固體溶解,離子結(jié)合成難溶固體,動(dòng)態(tài),離子濃度,固體的量,溶解,生成,轉(zhuǎn)化,難溶,沉淀溶解,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,大,強(qiáng),難溶電解質(zhì)的性質(zhì),溫。

5、第4講 沉淀溶解平衡,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、沉淀溶解平衡 1.概念 在一定溫度下,當(dāng)沉淀 和生成速率相等時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)。 2.特點(diǎn),溶解,An+mBm-n,溫度,(2)濃度商:Q。

6、第4節(jié)沉淀溶解平衡 2 考綱要求 1 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2 了解溶度積的含義及其表達(dá)式 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算 3 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡狀態(tài) 1 定義 在一定溫度下 當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形。

7、專題15沉淀溶解平衡 考點(diǎn)39沉淀的溶解平衡考點(diǎn)40Ksp圖像及計(jì)算 考點(diǎn)39沉淀的溶解平衡 600分知識(shí)700分考法考法1 沉淀溶解平衡考法2 溶度積常數(shù)的應(yīng)用考法3 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立2 難溶電。