高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題13 氮及其化合物
(滿分60分 時(shí)間25分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1.下列反應(yīng)中,起了氮的固定作用的是
A.N2和H2在一定條件下合成氨 B.由氨制成碳酸氫銨或硫酸銨
C.NO和O2反應(yīng)生成NO2 D.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3
【答案】A
【考點(diǎn)定位】考查氮的固定
【名師點(diǎn)睛】本題考查氮的固定。該題是對(duì)常識(shí)性知識(shí)的考查,難度不大,學(xué)生記住氮的固定的概念即可。將游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程是氮的固定,氮的固定分為自然固氮和人工固氮,自然固氮分為生物固氮和高能固氮,而工業(yè)合成氨屬于人工固氮。
2.將適量的SO2通入Fe(NO3)3中,溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但又立即變?yōu)樽攸S色,繼續(xù)滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的元素是( )
A.S B.Fe C.Cl D.N
【答案】D
【解析】
試題分析:將適量的SO2通入Fe(NO3)3中,溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色,三價(jià)鐵將二氧化硫氧化,生成亞鐵離子及硫酸根,又立即變?yōu)樽攸S色,說明酸性條件下,硝酸根將亞鐵離子氧化,生成三價(jià)鐵與硫酸根,繼續(xù)滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,所以這個(gè)過程中,最終被還原的元素是N,所以答案為D。
考點(diǎn):考查鐵及其化合物與硫及其化合物的性質(zhì)
3.常溫下,將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出無色氣體,再向溶液中加入足量鐵粉,充分反應(yīng),此時(shí)收集到氣體為448ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是( )
A.溶解的鐵粉為2.8g B.原溶液中C(SO42-)=0.5mol/L
C.原混合溶液中C(H+)=1.2mol/L D.原溶液中n(NO3-)=0.08mol
【答案】D
考點(diǎn):考查混合物的計(jì)算、硝酸性質(zhì)等
4.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為lmol
【答案】D
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查銅及其化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)
【名師點(diǎn)晴】解答的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理,計(jì)算時(shí)注意靈活應(yīng)用各種守恒法,例如質(zhì)量守恒定律、原子守恒和電子得失守恒等。
5.下圖所示的裝置最適宜干燥、收集的氣體R 是
A.HCl B.NH3 C.NO2 D.NO.
【答案】B
【解析】
試題分析:A.HCl的密度大于空氣的密度,采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,不符合圖中裝置要求,錯(cuò)誤;B.氨氣的密度比空氣小,NH3在水中的溶解度很大,所以能用水吸收多余的NH3,須用倒扣的漏斗防倒吸,正確;C.NO2是極易溶于水的氣體,須用倒扣的漏斗防倒吸,NO2的密度大于空氣的密度,采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,不符合圖中裝置要求,錯(cuò)誤;D.NO氣體的密度與空氣接近,而且容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng), NO不能與水反應(yīng),不會(huì)引起倒吸現(xiàn)象,應(yīng)該用排水的方法收集,錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】考查氣體的收集、尾氣處理遇物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。
【名師點(diǎn)睛】氣體的收集方法氣體的密度及溶解性有很大的關(guān)系。若氣體的密度比空氣大,與空氣不能發(fā)生反應(yīng),用向上排空氣的方法收集;若氣體的密度比空氣小,與空氣不能發(fā)生反應(yīng),用向下排空氣的方法收集;氣體若難溶于水,可以用排水的方法收集;若氣體在水中的溶解度很大,氣體在水中溶解就會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,通常在導(dǎo)氣管的末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗或接一個(gè)干燥管??傊畾怏w的收集及吸收要結(jié)合物質(zhì)的密度、溶解性、與水的反應(yīng)等性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行。
6.常溫下,在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(設(shè)硝酸只被還原為NO氣體)。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是
A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1
C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1
D.取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1
【答案】C
誤;D.原混合酸硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.4mol,其中氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.4mol×2=1.0mol,則氫離子的濃度=1.0mol/L÷0.2L=5mol/L,所以取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中氫離子的濃度=20÷1000×5mol/L=0.1mol/L,則溶液的pH=1,D項(xiàng)正確,答案選C。
【考點(diǎn)定位】考查硝酸及鐵的化學(xué)性質(zhì),圖像的分析與判斷。
【名師點(diǎn)睛】本題考查硝酸及鐵的化學(xué)性質(zhì),圖像的分析與判斷等知識(shí)。硝酸是氧化性酸,因此首先與鐵反應(yīng),即OA段表示鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑,當(dāng)NO3-完全被還原后繼續(xù)加入鐵粉,鐵離子開始氧化鐵粉,即AB段的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后加入鐵粉,氫離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,即BC段反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,據(jù)此可以判斷。
7.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉,則被溶解的銅的質(zhì)量為____________g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
(3)若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1,則加入鐵的質(zhì)量為____________g。
(4)向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反應(yīng)后,放出氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且測(cè)得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在,為使Fe2+完全沉淀,可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。
【答案】(1)1.92;(2)5.76;1.344;(3)1.344;(4)700,
考點(diǎn):考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。
8.利用下圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
(1)儀器a的名稱為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。
(2)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?填序號(hào),裝置可重復(fù)使用): 。
(3)裝置C的作用: 。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先 (填序號(hào)); 這樣做的原因是 。
Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體
(5)若金屬氧化物為CuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。
(7)某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷,你認(rèn)為該如何改進(jìn)? 。
【答案】(1)分液漏斗, NaOH或生石灰或堿石灰(2)B D A D C
(3)尾氣處理,吸收未反應(yīng)的NH3;同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。
(4)Ⅰ;使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收。
(5)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(6)
(7)在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸。
考點(diǎn):考查了氨的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)組成和產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和分析的相關(guān)知識(shí)。
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