高考化學 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應用
(滿分60分 時間25分鐘)
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1.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素,A2-與B3+有相同電子層結(jié)構(gòu), C、D同周期但不相鄰,C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,下列判斷正確的是( )
A.對應簡單離子半徑的大小順序為D>B>A
B.C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強
C.A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同
D.B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣
【答案】D
考點:考查元素推斷、元素周期律等知識。
2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法中正確的是
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的一種半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
【答案】A
考點:考查了元素周期律與元素周期表的相關知識
3.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是( )
A.原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W
B.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1
D.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
【答案】D
【解析】
試題分析:X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,則Y是Al。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則Z是C或Si。由于Z的原子序數(shù)大于Al,則Z是Si,所以X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)是14—3—4=7,原子序數(shù)最大,因此W是Cl。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸最大,則原子半徑由小到大的順序:XW
B.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
C.化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵,屬于弱電解質(zhì)
D.Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
【答案】D
考點:考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用
5.如圖所示,a、b、c、d均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物,則下列說法錯誤的是( )
A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強氧化性
C.穩(wěn)定性:d>e D.f受熱易分解為d和e
【答案】C
考點:考查無機物推斷、元素周期律應用等
6.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是
A.元素的非金屬性次序為c>b>a
B.a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物
C.d和其他3種元素均能形成離子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6
【答案】B
【解析】
試題分析:原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1,即分別屬于第IA、ⅥA 、ⅦA、IA族。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a是H。b和c的次外層有8個電子,即二者均是第三周期元素,所以b是S,c是Cl。c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,都是18電子微粒,則d是K。A.同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則元素的非金屬性次序為c>b>a,A正確;B.氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl,但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物,而是形成離子化合物KH,B錯誤;C.d和其他3種元素均能形成離子化合物,即KH、K2S、KCl,C正確;D.氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1,所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確,答案選B。
【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用,涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等
【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查,有時還會結(jié)合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查,該種題型是高考經(jīng)典和必考題型?!拔弧獦?gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”,即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置,然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì);也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置,進而推斷出其結(jié)構(gòu)。
7.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖:若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。.
(1) W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)一定條件下,X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應生成X單質(zhì)和水,該氧化物的化學式為____________。
(3)寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液,沒有明顯變化。加熱,依然如故。再通入空氣,溶液就逐漸變藍,反應的離子方程式:____________。
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。
(4)相對分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為____________
(5)W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸,反應過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍。反應的化學方程式:____________。
(6)X單質(zhì)熔點2076℃。沸點3927℃ ,晶體硬度近似于金剛石,則X單質(zhì)晶體屬于_______晶體;Z 單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶體內(nèi)化學鍵鍵角為____________。
【答案】(1);(2)NO(或N2O)(3)2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O;(4);
(5)P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O;(6)原子;109°28′
考點:考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。
8.A、B、C、D四種元素都是短周期元素,A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布;5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 2 mol/L鹽酸完全反應;B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題:
(1)元素C位于第____________周期第_____________族,它的最高價氧化物的化學式為______________。
(2)A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。
(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是______________,該化合物中存在化學鍵類型為_______________,判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是____________________。
(4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收,其離子方程式為_____________。
【答案】(1)3,ⅦA;Cl2O7;(2)Na、Mg、O;
(3)Na2O2、離子鍵,看表面顏色是否變白;(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【考點定位】考查位構(gòu)性關系、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。
【名師點晴】“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”,即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置,然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì);也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置,進而推斷出其結(jié)構(gòu)。
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