高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測(cè)試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測(cè)試,系列,專題,48,解析,打包 專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng) C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)可表示分子個(gè)數(shù) D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 【答案】B 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義、燃燒熱、中和熱等知識(shí)。 2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，則a＞b C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ D．已知P (白磷，s)=P (紅磷，s) ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過(guò)程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，B錯(cuò)誤；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，C正確；D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤，答案選C。 【考點(diǎn)定位】本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識(shí) 【名師點(diǎn)晴】注意教材知識(shí)的掌握是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是反應(yīng)熱大小比較。ΔH的比較：對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（2）ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。（3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。（4）反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。 3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ） A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱 C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1 D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 【名師點(diǎn)晴】本題考查了反應(yīng)的焓變計(jì)算判斷，燃燒熱的概念分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)質(zhì)理解等。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號(hào)隨之變化。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和理解。 4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為 A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．+430kJ/mol 【答案】B 考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 5．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下： H2(g) N2(g) NH3(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ 436 946 a 一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ ，下列說(shuō)法正確的是 A．如圖可表示合成氨過(guò)程中的能量變化 B．a(chǎn)的數(shù)值為391 C．Q1的數(shù)值為92 D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；故選D。 考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)。 6．下圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ·mol-1 B．該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少 C．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定 D．1 molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量 【答案】A 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)。 7．回答下列問(wèn)題： （1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol 則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是______（填“A”或“B”） （2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________ （3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為： ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1 ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 __________________． 現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為_(kāi)__________kJ． 【答案】（1）A；（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ/mol； （3）H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=﹣252kJ·mol﹣1，14.4。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化、反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)。 8．回答下列問(wèn)題： （1）已知下列反應(yīng)：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1； ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2； CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。 則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) （2）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1； ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1?，F(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。 若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為_(kāi)_______kJ； 若x=_________時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0。 （3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。 ① D是________(填離子符號(hào))。 ② ②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________(用離子符號(hào)表示)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3（2）14.4；0.75 （3）ClO4–；3ClO–(aq)= ClO3–(aq)+2Cl–(aq) ΔH=-117 kJ/mol 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算 6 專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： . 1．室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA) D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA) 【答案】D 考點(diǎn)：考查酸、堿混合溶液的定性分析、判斷的知識(shí)。 2．25 ℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 時(shí)，Kw=5.5×10-13。對(duì)有關(guān)溶液pH 說(shuō)法正確的是( ) A．100℃ 時(shí)，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7 B．25 ℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH>7 C．100℃ 時(shí),0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合所得溶液的pH=7 D．25 ℃時(shí)，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查酸堿中和反應(yīng)和溶液的pH值。 【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和反應(yīng)和溶液的pH值。判斷酸堿中和后溶液酸堿性時(shí)，需要注意的是不能首先判斷生成的鹽是否水解，而是要先判斷酸堿的過(guò)量問(wèn)題。只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解，其次還要注意到溶液的溫度。 3．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．pH=4.0時(shí)，圖中n(HA－)約為0.0091mol B．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑 C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0 D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L 【答案】A 考點(diǎn)：本題考查中和滴定。 4．下列敘述正確的是 A．無(wú)論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時(shí)，其c（H+）·c（OH-）=1×10-14 B．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 【答案】A 【解析】 試題分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，在室溫下，Kw= c（H+）·c（OH-）=1×10-14，正確；B．在室溫下，c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室溫條件，則不是中性溶液，錯(cuò)誤；C．對(duì)于弱酸醋酸來(lái)說(shuō)，濃度越大，電離程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，錯(cuò)誤；D．對(duì)于稀溶液，可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱，若是濃溶液，則直接用溶液的濃度表示溶液的酸堿性，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性及表示的知識(shí)。 5．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是 A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHM＞KHN＞KHR B．pH=7時(shí)，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－） C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－） D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋） 【答案】C 考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。 6．25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－) C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)] 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查酸堿混合溶液的定性判斷。 【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來(lái)分析解答，題目難度中等根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線I的pH＞7，說(shuō)明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線II的pH＜7，說(shuō)明屬于堿滴定酸溶液；根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答。 7. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 圖1 圖2 （1）CH3COOH的電離方程式是 ； （2）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL； （3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)選用 做指示劑，當(dāng)V(NaOH)=10.00 mL時(shí)，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ； （4）D點(diǎn)所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）； （5）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH﹥7，原因是 （用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。 【答案】（1）CH3COOHCH3COO－＋H+ （2）圖1， 20.00 （3）酚酞， c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+) （4） ﹦ （5）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ， c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+) 好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)镃H3COO－水解其溶液呈堿性，即：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；所以c(OH－)﹥c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－) +c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，所以 c(Na+)﹥c(CH3COO－)，鹽類水解程度較小，所以 c(CH3COO－)＞c(OH－)，則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)。 考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定曲線及離子濃度大小比較 8．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。 已知在常溫下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5 K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10 （1）請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________； （2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是____（填序號(hào)）； A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4 （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性 ①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL； ②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL； ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL 則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：_________； （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）； （5）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=_______，此時(shí)所得混合溶液的pH=_________。 【答案】（1） 2.14 （2）CD （3）b＞a=d＞c （4）＞ （5）1.8×10-7mol/L 2 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、混合溶液的pH計(jì)算及難溶電解質(zhì)的溶解平衡與應(yīng)用等。 7 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ） ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+ ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算與判斷 【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol及D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( ) ①ω＝×100% ②C＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半)，如氨水、酒精溶液。 3．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位 B．1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L 【答案】A. 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、質(zhì)量的關(guān)系等知識(shí)。 4．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ） A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 【答案】C 【解析】 試題分析：氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1的氨水的密度為ρ1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2的氨水的密度為ρ2，且ρ2＜ρ1。由物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可得:，則。所以w2＞2w1。答案選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。 5．某溶液體積為V mL，密度d g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列表達(dá)式正確的是( ) A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a(chǎn)%＝% 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大了計(jì)算難度，掌握定義式及其變形公式是解題關(guān)鍵，將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時(shí)，首先要計(jì)算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時(shí)還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。在做此類試題時(shí)，要記住常見(jiàn)的計(jì)算公式，如體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等。 6．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( ) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0. 9 mol B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同 D．10 ℃時(shí)，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B、沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液電中性，c(Na＋) ＋ c(K＋) = c(Cl－) ＋ 2c(SO42－) ，n(Na＋) = n(SO42－) ，n(Na＋) = n(Cl－)，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為2：1，故錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)掉5g水，溶質(zhì)析出，溶液的體積減小，但溶液仍然為飽和溶液，根據(jù)c=1000ρ × S/(100 ＋ S)M]，因此濃度仍然保持不變，故正確。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。 7．（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1．84 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_(kāi)______mL。 （2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ，原子個(gè)數(shù)比為 ，密度比為 。 （3）有12．4g Na2R含Na+ 為0．4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 （4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．7g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。 （5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為_(kāi)__________________。 【答案】（1）5．4；（2）1∶1；1∶1； 11∶12；（3）62g/mol；16 （4）2．24；0．15； （5）0．1；NA或6．02×1023 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算： （1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、_______________ 。 （2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。 （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_____________mL。 （4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____克固體。 【答案】（1）36.5%；11.8 mol·L－1；（2）1 mol·L－1；（3）2.6；（4）5.85 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 專題10 鐵及其化合物 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．鐵及其化合物是化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( ) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立說(shuō)明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3-、Fe2＋可以大量共存 C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol D．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 【答案】A 考點(diǎn)：本題考查鐵及其化合物。 2．唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于“青礬”的記錄為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色”。據(jù)此推測(cè),“青礬”的主要成分為 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色，A為藍(lán)色晶體；B為FeSO4?7H2O是綠色晶體；C為KAl(SO4)2?12H2O是無(wú)色晶體；D為Fe2(SO4)3?9H2O為黃色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O；故選B。 考點(diǎn)：考查了鐵的氧化物和氫氧化物的相關(guān)知識(shí)。 3．甲、乙、丙、丁均為化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 D C CO CO2 O2 【答案】D 考點(diǎn)：考查元素化合物。 4、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g；若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 【答案】C 【解析】 試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=0.15mol×2÷3=0.1mol，金屬鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol，將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=25.4-（17.9-2.7）]÷17=0.6mol。金屬共提供電子的物質(zhì)的量為0.6mol+0.3mol=0.9mol，反應(yīng)中，硝酸中N元素由+5價(jià)得電子生成+2價(jià)的NO，則生成NO的體積為0.9÷3×22.4L/mol=6.72L，答案選C。 【考點(diǎn)定位】考查混合物的計(jì)算 【名師點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，涉及混合物的計(jì)算、反應(yīng)方程式的計(jì)算等，利用方程式計(jì)算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．根據(jù)n=V÷Vm計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Al），進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量、Al提供的電子物質(zhì)的量。將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒計(jì)算金屬總共提供電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe、Cu提供的電子物質(zhì)的量．向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和。 5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多 C．氧化鐵可用作紅色顏料 D．鐵容器可盛裝燒堿溶液 【答案】A 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷 6．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)，其結(jié)果是 A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變 B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色 C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 【答案】B 【解析】 試題分析：n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應(yīng)需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。A．根據(jù)以上分析知，氯化鐵有剩余，F(xiàn)e完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中氯化鐵有剩余，所以加入KSCN溶液時(shí)會(huì)生成硫氰化鐵絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，故B正確；C．根據(jù)Fe和氯化亞鐵的關(guān)系式知，生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n(FeCl3)=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比=0.06mol： 0.01mol=6：1，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：2，故D錯(cuò)誤；故選B。 考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 7．鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題： （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下： ①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式，其他反應(yīng)無(wú)需寫出) 。 ②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。 ③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng)，經(jīng)計(jì)算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。 （4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全 。 (提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了) 【答案】（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2；Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O； （2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+ ②使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，以制備純凈的綠礬晶體③10.70 （4）計(jì)算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol?L-1＞1×10-5 mol?L-1，故Fe3+沒(méi)有沉淀完全 考點(diǎn)：考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變的相關(guān)知識(shí)。 8．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下： 已知：（1）無(wú)水FeCl3熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。 （2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) （3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下： Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。 Ⅱ．當(dāng) 時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。 Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答： （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。 （2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。 （3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 、過(guò)濾、洗滌、干燥． （4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。 （5）捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為 。 （6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ； 【答案】（1）把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子 （2）裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不再改變（其他合理答案也給分） （3）鹽酸；蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶（4）2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ（5）Fe2Cl6（6） 考點(diǎn)：考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)的分離提純等基本操作、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、溶度積有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 7