高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題34 鹽類水解
(滿分60分 時(shí)間25分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )
選項(xiàng)
現(xiàn)象或事實(shí)
解釋
A
用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污
Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B
施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低氮肥肥效
C
漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
D
FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
【答案】B
考點(diǎn):考查了鹽類的水解、漂白粉、氯化鐵溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。
2.常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C.amol·L-1H2C2O4溶液與2amol·L-1的NaOH溶液等體積混合后:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
D. 0.1mol·L-1的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?②>③
【答案】C
考點(diǎn):考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。
3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:
C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-) >c(H+)
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
【答案】C
【解析】
試題分析:A.根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S),故A錯(cuò)誤;B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,得到碳酸鈉溶液,碳酸鈉的一級(jí)水解大于二級(jí)水解,有c(OH-) >c(HCO3- ),故B錯(cuò)誤;C.酸性醋酸>碳酸>次氯酸,酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度越小,pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③,故C正確;D.氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,c(NH4+)增大,平衡逆向移動(dòng),減小,故D錯(cuò)誤;故選C。
考點(diǎn):考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。
4.對(duì)于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,正確的是
A.升高溫度,溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)
D.加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大
【答案】D
考點(diǎn):考查了離子濃度大小的比較、鹽類的水解的相關(guān)知識(shí)。
5.室溫下,下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.lmol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.0.lmol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.lmol/L
C.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+)
D.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):③>①>②
【答案】B
【解析】
試題分析:A.根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)物料守恒,碳元素在溶液中所有存在形式的濃度之和為O.lmol/L,所以c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/L,故B正確;C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合溶液呈酸性,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;D.②NH4Al(S04)2電離產(chǎn)生的鋁離子對(duì)銨根離子的水解起抑制作用,而③NH4HC03電離出的碳酸氫根離子對(duì)銨根離子的水解起促進(jìn)作用,所以其中c(NH4+):③<①<②,故D錯(cuò)誤;故選B。
考點(diǎn):考查離子濃度大小的比較
6、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法中正確的是( )
A.NaHSO3溶液因水解而呈堿性
B.兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
C.向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成,又有氣體生成
D.0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
【答案】D
考點(diǎn):考查了鹽類水解的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。
7.常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,根據(jù)題意,回答下列問題:
①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7(>、≥、=、<)。
②若溶液pH>7,則c(Na+)________c(A-),理由是________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是______(填選項(xiàng)代號(hào))。
A、若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L
B、若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C、若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D、若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
【答案】(1)≥(2)>; 根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)大于c(A-)(3)AD
【解析】
試題分析:(1)0.1mol/LHA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA,如果是強(qiáng)酸。則溶液顯中性,如果是弱酸,則生成的鹽水解,溶液顯堿性,則溶液的pH≥7;
(2)由pH>7,可知c(OH-)>c(CH+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可推出c(Na+)>c(A-)。
(3)A、常溫中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1,A正確;B、當(dāng)HA為弱酸時(shí),若V1=V2,反應(yīng)后HA過量,所得溶液呈酸性,pH<7,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)B中分析可知C錯(cuò)誤;D、HA可能是強(qiáng)酸, c(HA)=c(H+)=10-3mol·L-1,而c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol·L-1,若要混合液呈堿性,NaOH溶液必須過量;HA是弱酸c(HA)>c(H+)10-3 mol·L-1,則V1一定小于V2,D正確,答案選AD。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷等
8.10℃加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下的變化:
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應(yīng)的方程式為________________。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則乙判斷正確。原因是_____________。能不能選用Ba(OH)2溶液?_______(答“能”或“不能”)
②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3,則______(填“甲”或“乙”)判斷正確.
【答案】(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-; (2)大于;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)①Ba2++CO32-=BaCO3↓;不能;②等于;甲(或大于;乙)(本小題每空1分)。
因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀,因此不能確定物質(zhì)的成分;②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則證明甲正確;若pH>8.3,則證明乙正確。
考點(diǎn):考查鹽類的水解和實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的知識(shí)。
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