高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題46 定量實驗
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．下列實驗操作不正確的是
A．用量筒量取25 mL蒸餾水 B．用分液漏斗分離乙醇和水
C．用燒杯溶解FeCl3試樣 D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
【答案】B
【解析】
試題分析：A、用量筒量取25 mL蒸餾水，正確；B、乙醇與水互溶，不能用分液漏斗分離乙醇和水，錯誤； C、用燒杯溶解FeCl3試樣，正確；D、托盤天平的精確度為0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g ，正確。
考點：考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識
2．下列有關(guān)實驗操作的敘述，錯誤的是（ ）
A.中和熱的測定實驗時，眼睛要注視溫度計的刻度變化
B.萃取時，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液
C.中和滴定實驗時，為了使滴定終點的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑
D.蒸餾時，溫度計的讀數(shù)剛達到某物質(zhì)的沸點，不能立即收集餾出物
【答案】C
考點：考查實驗基本操作等知識。
3.單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu。現(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L氣體(標準狀況）,生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳。
B．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g。
C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g。
D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol。
【答案】B
考點：考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算
4．利用右圖所示實驗裝置測定氣體摩爾體積，所用藥品為1g鋅粒和10 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液，相關(guān)敘述正確的是（ ）
A．實驗時，將硫酸溶液傾斜倒入鋅粒中
B．實驗時，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，不影響實驗
C．實驗時，待體系溫度降低到0℃時方可進行讀數(shù)
D．實驗時，用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確
【答案】B
【解析】
試題分析：A．實驗時，為了防止硫酸粘在儀器內(nèi)壁而不能充分反應(yīng)，應(yīng)該將鋅粒傾斜倒入硫酸溶液中，錯誤；B．實驗時，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，由于量取氣體時兩側(cè)的液面在同一水平面，就可以保證氣體的壓強是一個標準大氣壓強，因此不會影響實驗結(jié)果，正確；C．金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實驗時，待體系溫度降低到原來的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時方可進行讀數(shù)，錯誤；D．實驗時，若用CCl4代替水，由于CCl4是有機物，會和橡膠管發(fā)生反應(yīng)，因此使測得氫氣的體積不準確，錯誤。
考點：考查氣體摩爾體積測定原理的有關(guān)的知識。
5.下圖所示的實驗裝置不能完成實驗?zāi)康氖?
A．圖1為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si B．圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)
C．圖3為制備并收集少量NO氣體 D．圖4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL
【答案】A
考點：考查化學(xué)實驗方案的評價
6．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡?-( )
選項
實驗?zāi)康?
儀器
A
除去氯化鈉溶液中的泥沙
漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒
B
從食鹽水中獲得NaCl晶體
坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角
C
用0.10 mol·L－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度
堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯
D
用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2
圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)
【答案】B
考點：考查化學(xué)實驗方案的評價
【名師點睛】本題主要考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，解答本題要從各種操作的過程方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。A．除去氫氧化鋁膠體中的泥沙，需要通過過濾操作完成，根據(jù)過濾操作方法分析；B．從食鹽水中獲得NaCl晶體，需要通過蒸發(fā)操作完成，根據(jù)蒸發(fā)操作步驟分析使用的儀器；C．根據(jù)中和滴定的操作步驟判斷使用儀器；D．用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2，需要除去氯氣中的氯化氫雜，還需要干燥，據(jù)此判斷使用儀器。
7．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程：
按要求回答下列問題：
（1） 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________（填化學(xué)符號，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。
（2）廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為：______________________。
（3） 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。
（4） 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號）進行洗滌。
a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液
（5） 生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。
（6） 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。
（7）氯化亞銅的定量分析：
① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動；
② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；
③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；
④ 重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。
已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
則CuCl的純度為____________。
【答案】（1） Fe2+（1分） Fe、Cu（1分） HCl（1分）
（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 或 2Fe2+ +2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2分，合理答案即可）
（3） Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+2H2O（2分，不寫條件扣1分）（4） b（1分）
（5） 防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解（2分）
（6） SO2 + 2Cu2+ + 2Cl－ + 2H2O ═ 2CuCl↓+ SO42－+ 4H+ （2分） ⑺ 99% (2分)
【解析】
考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析
8．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。
（6）你認為丙方案是否合理，說明理由： 。
【答案】(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)
(2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案) (3)偏低
(4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(5)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
(6)不合理。亞硫酸鋇容易被(氧氣)部分氧化為硫酸鋇
考點：本題考查化學(xué)實驗。
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