高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專(zhuān)題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專(zhuān)題1-48(含解析)(打包48套)1.zip,高考化學(xué),微測(cè)試系列,專(zhuān)題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測(cè)試,系列,專(zhuān)題,48,解析,打包
專(zhuān)題35 離子濃度大小比較
(滿分60分 時(shí)間25分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1.醋酸鋇(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑,下列是有關(guān)0.1 mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較,其中不正確的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】A
考點(diǎn):考查了離子濃度大小的比較;鹽類(lèi)水解的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。
2.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c( HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
【答案】D
考點(diǎn):本題考查離子濃度比較。
3.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B.0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?
D.濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小順序:①>④>③>②
【答案】A
【解析】
試題分析:A.NaHCO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),A正確;B.0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉,溶液顯酸性,則溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH) >c(H+),C錯(cuò)誤;C.鋁離子水解抑制銨根水解,則物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?,C錯(cuò)誤;D.酸性是碳酸強(qiáng)于苯酚,苯酚強(qiáng)于碳酸氫鈉,酸性越強(qiáng),相應(yīng)酸根越容易水解,則濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小順序?yàn)棰伲劲郏劲冢劲?,D錯(cuò)誤,答案選A。
考點(diǎn):考查離子濃度大小比較
4.室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH)=c(HCO)+c(CO)
B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH)>c(SO)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
【答案】D
【考點(diǎn)定位】考查離子濃度大小的比較
【名師點(diǎn)晴】本題考查離子濃度大小比較,把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類(lèi)水解及電離為解答的關(guān)鍵,注意pH=7的信息及應(yīng)用。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系、溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答是常見(jiàn)的解題方法和思維。在探究離子濃度問(wèn)題,要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn),全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系,比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離,CO32-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng),故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。
5.25 ℃時(shí),某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說(shuō)法正確的是( )
A.對(duì)于該溶液一定存在:pH≥7
B.在c(OH-)>c(H+)的溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性
D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
試題分析:A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA在溶液顯堿性,如果溶質(zhì)為NaA屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,則溶液呈現(xiàn)中性,如果溶液是NaA、HA,HA為強(qiáng)酸,則溶液顯酸性,故錯(cuò)誤;B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA,n(NaOH)>n(NaA),離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故錯(cuò)誤;C、根據(jù)溶液顯電中性,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),當(dāng)c(Na+)=c(A-),則有c(H+)=c(OH-),故正確;D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析,故錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查離子濃度大小的比較等知識(shí)。
6.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是
A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法
【名師點(diǎn)晴】溶液中微粒濃度大小的比較
(1)微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系:①兩個(gè)理論依據(jù):弱電解質(zhì)電離理論:電離微粒
>c(Cl-)。即
7. 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。(填寫(xiě)序號(hào))
(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小___________________;電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。
(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。
【答案】(1)b>a>c;(2)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;(3)B、D;
(4)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)> c(C2O42-)> c(OH-);c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+); (6)0.2。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較等。
8.Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7),則a b(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3,兩種溶液的敘述不正確是
A.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B.Na2CO3溶液中:2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
(3)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是 ,請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生: 。
(4)丙同學(xué)往10mL0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的HCl,當(dāng)溶液中的:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO),此時(shí)溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),所用HCl的體積 10mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.40 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L-1。
【答案】(1)大于 (2)B C(3)紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀;由于Ba2+ +CO32-=BaCO3↓,使得溶液中CO32-濃度減少,水解平衡CO32- + H2OHCO3-+OH-向左移動(dòng),OH-濃度減少,紅色褪去(4)中性; 大于(5)4.96×10-8
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),離子濃度的比較
8
收藏
編號(hào):4190049
類(lèi)型:共享資源
大?。?span id="yzrx2ke" class="font-tahoma">10.62MB
格式:ZIP
上傳時(shí)間:2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
高考化學(xué)
微測(cè)試系列
專(zhuān)題1-48含解析打包48套1
高考
化學(xué)
測(cè)試
系列
專(zhuān)題
48
解析
打包
- 資源描述:
-
高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專(zhuān)題1-48(含解析)(打包48套)1.zip,高考化學(xué),微測(cè)試系列,專(zhuān)題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測(cè)試,系列,專(zhuān)題,48,解析,打包
展開(kāi)閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流,未經(jīng)上傳用戶書(shū)面授權(quán),請(qǐng)勿作他用。