而在前面元素化合物的學(xué)習(xí)過(guò)程中。學(xué)生也具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力和元素化合物學(xué)習(xí)的方法。分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系。本節(jié)內(nèi)容既承載了元素化合物知識(shí)。由淺入深地引導(dǎo)學(xué)生從元素觀的角度認(rèn)識(shí)和把握硫及其化合物的知識(shí)?;貞涙V及其重要化合物的有關(guān)知識(shí)。進(jìn)一步理解運(yùn)用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究物質(zhì)性質(zhì)的意義和一般方法。
高中化學(xué)必修一Tag內(nèi)容描述:
1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元氯溴碘及其化合物 2 1 2 氯氣的性質(zhì) 2 1 2 氯氣的性質(zhì) 2004年4月15日晚發(fā)生氯氣泄漏事件 中毒死亡28人 送醫(yī)院治療285人 2 1 2 氯氣的性質(zhì) 2005年3月29日晚京滬高速淮安段氯氣泄漏 一 氯氣的物理性質(zhì) 黃綠色 刺激性氣味 有毒 大 2 1 2 氯氣的性質(zhì) 右圖為一瓶氯氣 回答氯氣有何物理性質(zhì) 不能用排水集氣法收。
2、111【課堂學(xué)習(xí)】一、.物理性質(zhì):純硝酸是 色、易揮發(fā)、 氣味的 體,能跟水以任意比例互溶,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69 二、化學(xué)性質(zhì):1、硝酸具有強(qiáng)酸的通性(電離方程式為 )【實(shí)驗(yàn)探究1】銅片與濃硝酸的反應(yīng),且用排水法收集產(chǎn)生的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)的劇烈程度,生成氣體。
3、111二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):N2、NO、NO2的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響。教學(xué)難點(diǎn):NO2與H2O 的反應(yīng)。三、設(shè)計(jì)思路在單元內(nèi)容學(xué)習(xí)之前,利用多種方式向?qū)W生展現(xiàn)氮元素對(duì)于人類生產(chǎn)生活的重要性,激發(fā)他們學(xué)習(xí)本單元知識(shí)的濃厚興趣。本課時(shí)教學(xué)內(nèi)容由自然界常見(jiàn)的閃電過(guò)程所引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)入手,用“一分為二”的觀點(diǎn)組織教學(xué)內(nèi)容。氮氧化物的產(chǎn)生和轉(zhuǎn)化產(chǎn)物既可以促進(jìn)植物生長(zhǎng),同時(shí)它也。
4、111二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):氨氣和銨鹽的性質(zhì);教學(xué)難點(diǎn):“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理,氨水的弱堿性。三、設(shè)計(jì)思路氮肥是植物生長(zhǎng)的重要基礎(chǔ),是解決人類吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”(自然固氮)知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論,從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮(合成氮)過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成,即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中,氨氣與水。
5、111可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Fe:56 N:14 O:16 H:1 S:32一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1造成大氣污染的SO2主要來(lái)源于 ( )A.自然界硫化物分解 B.火山噴發(fā)C.汽車排出的廢氣 D.大量含硫燃料燃。
6、111教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)難點(diǎn):氯氣與堿的反應(yīng)教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入2003年,一場(chǎng)突如其來(lái)的災(zāi)難“非典”,擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序,全國(guó)人民萬(wàn)眾一心,眾志成城,譜寫(xiě)了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動(dòng)人篇章。 在抗擊非典的斗爭(zhēng)中,一種有效的消毒劑84消毒液得到了廣泛的應(yīng)用。你知道8。
7、1114硫酸、硝酸和氨(第1、2課時(shí))教學(xué)目標(biāo):使學(xué)生掌握硫酸和硝酸的氧化性,通過(guò)探究硫酸、硝酸的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)腦、運(yùn)用知識(shí)的能力和觀察能力。教學(xué)重點(diǎn):濃硫酸和硝酸的氧化性。教學(xué)難點(diǎn):濃硫酸、硝酸的氧化性。教學(xué)過(guò)程引言硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說(shuō)的三大強(qiáng)酸,它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn),有什么相似的性質(zhì),又有那些不同的性質(zhì)?投影酸的通性。
8、111本節(jié)部分內(nèi)容屬于了解層次,學(xué)生通過(guò)資料探究,掌握歸納總結(jié)學(xué)習(xí)的方法通過(guò)協(xié)作學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)團(tuán)隊(duì)合作解決學(xué)習(xí)任務(wù)教學(xué)重點(diǎn)1、 硅和二氧化硅的性質(zhì)。2、 以生活的事例為切入點(diǎn),聯(lián)系硅結(jié)構(gòu)與用途的必然聯(lián)系。教學(xué)難點(diǎn)1、 硅化合物的豐富性和多樣性2、 通過(guò)資料探究,學(xué)生自主學(xué)習(xí)硅的知識(shí)。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【視頻呈現(xiàn)】:硅及其化合物遍。
9、111教學(xué)過(guò)程:(一) 導(dǎo)入新授: 鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸。它們除了都具有酸的通性外,均各有自身特殊的性質(zhì)。今天這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。 (二) 新授內(nèi)容:【展示】一瓶棕色試劑瓶裝的濃硝酸(用試管取適量樣品,便于觀察)。引導(dǎo)學(xué)生從顏色、狀態(tài)、氣味等方面觀察,再閱讀課本物理性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容,歸納硝酸的物理性質(zhì)。【投影歸納】 一硝酸的物理性質(zhì):。
10、111n 重點(diǎn)難點(diǎn)1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫污染的治理;2、二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性。【學(xué)習(xí)過(guò)程】n 知識(shí)要點(diǎn)1物理性質(zhì):二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體,易液化;密度比空氣 , 溶于水,常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積 的二氧化硫。2化學(xué)。
11、111(2)NO2和O2的混合氣體溶于水,由4NO2O22H2O4HNO3可知當(dāng)體積比(3)NO和O2同時(shí)通入水中時(shí),其反應(yīng)是:4NO2O24NO2,4NO2O22H2O4HNO3,總反應(yīng)式為:4NO3O22H2O4HNO3。當(dāng)體積比V(NO):V(O2)(4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中,可先按(1)求出NO2與H2O反應(yīng)生。
12、111物質(zhì)元素純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液濁液膠體氧化物酸、堿、鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象電泳聚沉(二)知識(shí)框架(三)本節(jié)教材的主要特點(diǎn)從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過(guò)渡,體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用,為形成元素族奠定基礎(chǔ),并以概念同化的方式引入新概念膠體。二.教學(xué)目標(biāo)(一)使學(xué)生初步接觸各種。
13、111教學(xué)內(nèi)容一、化學(xué)的研究對(duì)象和內(nèi)容、特征化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?;瘜W(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子、制造分子?;瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的、具有創(chuàng)造性的科學(xué)。二、化學(xué)發(fā)展的基本歷程以及20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征、21世紀(jì)的發(fā)展趨勢(shì)例1:人類社會(huì)開(kāi)始化學(xué)實(shí)踐,從 開(kāi)始,近現(xiàn)代化學(xué)史上有一些具有里程碑意義。
14、111二、教學(xué)難、重點(diǎn): 重點(diǎn):提取鎂的化學(xué)原理,鎂的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn):提取鎂的化學(xué)原理三、教學(xué)工具儀器:試管 坩堝鉗 酒精燈 火柴 砂紙藥品:鎂條 鹽酸 水 酚酞 一集氣瓶CO2四、教學(xué)方法:設(shè)疑討論、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)五、課時(shí)安排:一課時(shí)六、教學(xué)過(guò)程:引入海水中含有大量的鎂離子,鎂及其合金的用途十。
15、111【教學(xué)重點(diǎn)】 Cl-的檢驗(yàn)方法、氯水的性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】 氯水的性質(zhì) 【教學(xué)手段】運(yùn)用多媒體課件和演示實(shí)驗(yàn)【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、交流討論 【設(shè)計(jì)思路】1、知識(shí)回憶及默寫(xiě)有關(guān)氯氣的化學(xué)性質(zhì)的方程式。2、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究課本P43實(shí)驗(yàn)并一起完成表格。3、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究歸納出氯水的性質(zhì)和C1-的檢驗(yàn)方法。4、通過(guò)情景轉(zhuǎn)換介紹氯氣的用途和新型滅菌。
16、111二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn):1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。難點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)。三、設(shè)計(jì)思路由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究,在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上,繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì),學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。四、教學(xué)過(guò)程情景導(dǎo)入在上一節(jié)。
17、111二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】1教學(xué)目標(biāo) (1)了解離子反應(yīng)的概念。(2)學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 (3)了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2目標(biāo)解析(1)了解離子反應(yīng)的概念,就是要知道在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參與或生成的反應(yīng)。(2)學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě),就是知道電解質(zhì)在溶液中的電離后,不參與反應(yīng)的離子不寫(xiě)出來(lái),只用實(shí)際參與反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng),了解具體步驟為:寫(xiě)、拆。
18、111規(guī)律二:鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),不能置換出鹽中的金屬,因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般都是以水合離子形式存在的,金屬陽(yáng)離子不能直接接觸鈉。所以鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),首先是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,若氫氧化鈉和與鹽中的金屬陽(yáng)離子能生成難溶性堿,則氫氧化鈉和鹽溶液繼續(xù)反應(yīng),否則鈉只和水反應(yīng)。如Na與FeCl3溶液的反應(yīng)為:6Na2FeCl36H2O2Fe(OH。
19、111及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。二. 過(guò)程與方法目標(biāo)1培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。2通過(guò)交流研討與實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性、積極性和創(chuàng)新意識(shí),從而悟 出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。三. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1通過(guò)化學(xué)史的教學(xué),使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。