化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二課時,一、焓變、反應(yīng)熱1、焓和焓變焓(H)：。焓變(H)：,是一個與內(nèi)能(U)有關(guān)的物理量,【知識回顧】,H=H生成物H反應(yīng)物(宏觀),2、反應(yīng)熱定義：、。符號：。單位：H的單位常用或()。測量：測量儀器叫量熱計(jì)(許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)直接測得)H的正負(fù)與吸放熱反應(yīng)的關(guān)系當(dāng)H為“”或H0。

2、______________________________________________________________________________________________________________第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第一課時 反應(yīng)熱 焓變【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：知識與技能：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；3、了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；【過程與方法：】培養(yǎng)自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識分析問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,一、焓、焓變,1、焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號：H決定因素：2、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差符號：HH=H生成物H反應(yīng)物3、在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定4、一般反應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行的，系統(tǒng)的壓力等于外界壓力，是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,從反應(yīng)物和生成物具有的能量去考慮,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),能量,反應(yīng)過程,反應(yīng)物,生成物,放出熱量,能量,反應(yīng)過程,反應(yīng)物,生成物,吸收熱量,E反E生,E反

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,【知識回顧】對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識,1、化學(xué)反應(yīng)的特征,物質(zhì)變化,能量變化,質(zhì)量守恒,能量守恒,2、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可以、及其它形式的能量表現(xiàn)出來。,光能,熱能,電能,當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時，化學(xué)反應(yīng)可以分為：,3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng),反高,生低,生高,反低,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),（熟記常見反應(yīng)）,一、反應(yīng)熱。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章,化學(xué)反應(yīng)與能量,引言,我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有,能量變化,熱能,電能,光能,當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：,化學(xué)反應(yīng),放熱反應(yīng)：例如,吸熱反應(yīng)：例如,我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？,有,能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,一、焓、焓變,1、焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號：H決定因素：2、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差符號：HH=H生成物H反應(yīng)物3、在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定4、一般反應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行的，系統(tǒng)的壓力等于外界壓力，是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,雙基要求：1.理解反應(yīng)熱的概念、理解反應(yīng)過程中能量變化與放熱吸熱的關(guān)系。2.掌握熱化學(xué)方程式的概念，能正確書寫熱化學(xué)方程式。,重點(diǎn)問題：1.反應(yīng)熱的涵義。2.熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。,復(fù)習(xí)與思考,1.化學(xué)反應(yīng)過程中,除有物質(zhì)的變化以外還有________的變化.這種變化常以______、________、________等形式表現(xiàn)出來.,熱能,能量。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,問：1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學(xué)過的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然氣等燃燒；鋁片與鹽酸；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應(yīng)。2.在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量當(dāng)今世界最重要的能源。,一.反應(yīng)熱焓變在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。又稱。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。,4認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，反應(yīng)過程中能量守恒。5通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測。

11、2019-2020年高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能： 1、 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式； 2、 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且。

12、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案8 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能： 1、 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式； 2、 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能。

13、2019-2020年高中化學(xué) 4.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時）精品教案 新人教版選修4 一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 二學(xué)習(xí)過程 1復(fù)習(xí)回憶 1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？ 2）、什么是有。

14、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時）精品教案 新人教版選修4 一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 二學(xué)習(xí)過程 1復(fù)習(xí)回憶 1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？ 2）、什么是有效碰撞。

15、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案9 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1.能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱的概念。 2.知道化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)。

16、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練5 第一部分 專題二 基本理論 第5講 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 一、選擇題 1(xx河北五校聯(lián)考)下圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是(。

17、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,1、化學(xué)反應(yīng)的特征,物質(zhì)變化,能量變化,質(zhì)量守恒,能量守恒,2、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可以、及其它形式的能量表現(xiàn)出來。,光能,熱能,電能,當(dāng)能量。

18、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，伴有能量變化，常表現(xiàn)為熱量變化(還有光能、電能等)。,鐵在純氧中點(diǎn)燃,1.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),知識回顧,討論：決。

19、焓變 反應(yīng)熱 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化 而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的 能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)。

20、熱化學(xué)方程式 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義 2 會計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的 H 3 會書寫熱化學(xué)方程式 重點(diǎn) 化學(xué)方程式的書寫 難點(diǎn) 有關(guān) H的計(jì)算 學(xué)法指導(dǎo) 在理解化學(xué)反應(yīng)的能量變化首先取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 對于一個特定的。