化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,新課標(biāo)人教版化學(xué)選修4,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=H1+H2=-285.8kJ/mol,下列數(shù)據(jù)H1表示燃燒熱嗎？why,判。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？,正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去。,學(xué)與思,（1）已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol1.寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2.二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式,熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),（2）298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,教學(xué)目標(biāo)：,在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律，并學(xué)會(huì)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；進(jìn)一步鞏固對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的H為（）,A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-36。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=H1+H2=-285.8kJ/mol,下列數(shù)據(jù)H1表示燃燒熱嗎？why,判斷,小組討論匯報(bào),任務(wù),如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？,強(qiáng)調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。“+”不能省去。,知識(shí)回顧,已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式,應(yīng)用：熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),思考298K。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)燃燒熱、能源,燃燒熱,在25、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,單位一般用kJmol,條件：25oC、101kPa量：1mol對(duì)象：純可燃物質(zhì)反應(yīng)程度：完全燃燒產(chǎn)物性質(zhì)：穩(wěn)定（不可再燃且狀態(tài)穩(wěn)定）燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，H為“-”或H0,燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,教學(xué)目標(biāo)：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題；3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。,強(qiáng)調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。“+”不能省去。,知識(shí)回顧,已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式,思考298K，101kPa時(shí)，合成。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,新課標(biāo)人教版化學(xué)選修4,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,下列數(shù)據(jù)H1表示燃燒熱嗎？why,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=H1+H2=-285.8kJ/mol,判。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,教學(xué)目標(biāo)：掌握蓋斯定律并能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算,思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？,強(qiáng)調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去。,知識(shí)回顧,已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式,應(yīng)用：熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行實(shí)際難進(jìn)。

10、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案1 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo): 1. 鞏固化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系 2.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)。

11、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案4 新人教版選修4 1教材分析 （1） 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分析 前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物。

12、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案7 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo): 1. 鞏固化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系 2.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)。

13、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算精品教案 新人教版選修4 一學(xué)習(xí)目標(biāo)：蓋斯定律及其應(yīng)用 二學(xué)習(xí)過(guò)程 1引入：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1。

14、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案6 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo): 1. 鞏固化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系 2.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)。

15、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案3 新人教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】1、了解反應(yīng)的途徑、反應(yīng)體系。 2、從能量守恒定律角度理解蓋斯定律 【重點(diǎn)難點(diǎn)】從能量守恒定律角度理解蓋斯定律 【教學(xué)過(guò)程】 一、蓋斯。

16、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,1、提出問(wèn)題在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。,例如C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，我們?cè)鯓硬拍塬@得它們。

17、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,在化學(xué)科研中，經(jīng)常要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量。但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。在生。

18、2019-2020年新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word教案 課題：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一) 授課班級(jí) 課 時(shí) 1 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 理解蓋斯定律 過(guò)程 與 方法 通過(guò)運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一。

19、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,高二化學(xué)備課組薛宏亮,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、能熟練運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算2、能歸納總結(jié)出反應(yīng)熱的計(jì)算方法,科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，250C101kPa下，C（石墨）的燃燒熱為393.5。